高考化学知识点归纳《化学平衡状态的判断》试题强化练习(2017年最新版)(十)
2017-11-11 03:26:16
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
1、选择题 某密闭容器中发生如下反应 X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH<0。该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系如下图所示,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。则下列说法中错误的是
A.t2时加入了催化剂 B.t3时减小了体系压强 C.t5时升高了体系温度 D.t2、t3、t5变化后反应物转化率均比t1时减小
参考答案:D
本题解析:该反应的特点是放热反应,正向反应气体计量数减少。A、t2时正逆反应速率增大,平衡不移动,是加入催化剂,正确;B、t3时减小了体系压强,平衡逆向移动,正逆反应速率减少,正确;C、t5时升高了体系温度,正逆反应速率增大,平衡逆向移动,正确;D、.t2平衡不移动,转化率不变,t3、t5转化率减少,错误。
本题难度:一般
2、填空题 氨气是一种重要的化工产品,是生产铵盐、尿素等的原料。工业合成氨的反应如下:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)?△H=一92. 4 KJ·mol-1 (1)2NH3(g) N2(g) +3H2(g)在恒容密闭容器中达到平衡的标志有 ①单位时间内生成3n mol H2:同时生成2n mol NH3②用NH3、N2、H2表示反应速率比为2∶1∶3 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体压强不再改变 ⑤混合气体平均相对分子质量不再改变 A.①③④ B.①②④⑤ C.①④⑤ D.②③④
| (2)工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]。
t℃时,向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH3 ,70 min开始达到平衡。反应中CO2 ( g)的物质的量随时间变化如下表所示:
时间/min
| 0
| 30
| 70
| 80
| 100
| n(CO2) /mol
| 0.10
| 0.060
| 0.040
| 0.040
| 0.040
| ? ①20 min时,υ正(CO2 )_ 80 min时。υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。 ②在100 min时,保持其它条件不变,再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3,重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将_?(填“增大”、“不变”或“减小”)。 ③上述可逆反应的平衡常数为_?(保留二位小数)。 ④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图像;保持其它条件不变;则(t+10)℃下正确的图像可能是?(填图甲中的“A”或“B”)。
⑤图乙所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH2)2〕的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为?,若两极共收集到气体22. 4L(标 况),则消耗的尿素为?g(忽略气体的溶解)。
参考答案:21.(1)C; (2)①>;②增大;③76.53④B⑤CO(NH2)2 -6e- + 8OH- = CO32- + N2 +6H2O
本题解析: (1)?①单位时间内生成3n mol H2:同时生成2n mol NH3,相当于同一物质的正逆反应速率相等,正确;②用NH3、N2、H2表示反应速率比为? 2∶1∶3 ,无论是平衡还是没有平衡这个关系均成立,错误;③混合气体的密度不再改变,由于在整个恒容容器中,气体质量不变,所以密度一直不变,不能做为平衡判断依据,错误; ④气体总物质的量反应前后发生改变,混合气体压强不再改变时可以做为判断依据,正确; ⑤混合气体平均相对分子质量等于总质量除以总物质的量,质量不变但总物质的量发生改变,当不再改变时说明达到平衡,正确;(2)①由于没有达到平衡,平衡正向正反应方向时进行,所以20 min时υ正(CO2 )应该大于80 min时。②在100 min时,保持其它条件不变,再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3,相当于开始加入了反应物量是0. 150 mo1CO2和0. 60 molNH3,由于是恒容容器,相当于增加了压强平衡右移,重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将增大。③根据三态法可以计算为:
开始:0.1? 0.4? 0? 0 转化:0.06 0.12? 0.06? 0.06 平衡:0.04? 0.28? 0.06? 0.06 上述可逆反应的平衡常数为K=0.03*0.03/0.142*0.02=76.53。④由t℃到(t+10)℃升高了温度平衡逆向移动,氨气的转化率降低,故选正确的图像可能是B。⑤在电解池中阳极反应应该是失电子的,应该生成氮气,故电极反应为CO(NH2)2 -6e- + 8OH- = CO32- + N2 +6H2O,阴极有氢气生成,根据电子守恒,当阳极生成1mol氮气时阴极应该有3mol氢气生成,当共有1mol气体生成时,可求出有氮气0.25mol,生成尿素0.25mol,求得质量15g。
本题难度:困难
3、选择题 在密闭容器中进行反应:H2(g) +I2(g)2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如右图所示。符合图示的正确判断是
A.T1>T2,ΔH>0 B.T1>T2,ΔH<0 C.T1<T2,ΔH>0 D.T1<T2,ΔH<0
参考答案:D
本题解析:温度越高,反应速率越快,反应达到平衡的时间越短,所以T1<T2,温度越高,产物的百分含量越低,说明正反应是放热反应即ΔH<0。答案为D项。
本题难度:简单
4、填空题 “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍,科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出了高热值的煤炭气,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)?131.4 kJ。 (1)在容积为3L的密闭容器中发生上述反应,5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L,用H2O表示0~5miin的平均反应速率为_________________________。 (2)能说明该反应已达到平衡状态的是________(选填编号)。 a.v正 (C)= v逆(H2O)?b.容器中CO的体积分数保持不变 c.c(H2)=c(CO)? d.炭的质量保持不变 (3)若上述反应在t0时刻达到平衡(如图),在t1时刻改变某一条件,请在右图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化:
①缩小容器体积,t2时到达平衡(用实线表示); ②t3时平衡常数K值变大,t4到达平衡(用虚线表示)。 (4)在一定条件下用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲酯: ①CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)?②CO(g) + CH3OH(g)HCOOCH3(g) ①反应①中CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。在不改变反应物用量的情况下,为提高CO的转化率可采取的措施是?。
②已知反应①中CO的转化率为80%,反应②中两种反应物的转化率均为85%,则5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯?kg。
参考答案:(本题共10分)(1)0.002mol/(L·min)(2分) (2)b、d(2分)? (3)(图略,合理给分)①t1时突增的u正渐增至t2时保持不变;②t3时突增的u正渐减至t4时保持不变(各1分) (4)①降温、加压;将甲醇从混合体系中分离出来(2分)②4.08(2分)
本题解析:(1)5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L,因此气体的质量增加了0.12g/L×3L=0.36g,根据方程式可知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)?△m↑ 1mol? 12g 0.03mol? 0.36g 所以消耗水蒸气的物质的量浓度是0.03mol÷3L=0.01mol/L,因此用H2O表示0~5miin的平均反应速率为0.01mol/L÷5min=0.002mol/(L·min)。 (2)在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。a.碳是固体,不能用来表示,a不正确;b.容器中CO的体积分数保持不变,说明反应得到平衡状态,b正确;c.c(H2)=c(CO),但没有指明反应的方向,所以可逆反应不一定达到平衡状态,c不正确;d.炭的质量保持不变,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,d正确,答案选bd。 (3)①缩小容器体积,压强增大,反应速率增大。正方应是体积增大的可逆反应,所以平衡向逆反应方向移动,即正反应速率逐渐增大到锌平衡,因此曲线可以表示为。 ②t3时平衡常数K值变大,说明平衡向正反应方向移动。正方应是吸热反应,所以改变的条件是升高温度,因此正反应速率增大,然后逐渐减小到新平衡状态,所以曲线可以表示为。 (4) ①根据图像可知,在压强相同时,温度越高,CO的转化率越低,这说明升高温度平衡向逆反应方向移动,因此正方应是放热反应。温度相同时,压强越大,CO的转化率越高,所以为提高CO的转化率可采取的措施是降温、加压或将甲醇从混合体系中分离出来。 ②5.04kgCO的物质的量是5040g÷28g/mol=180mol。设参加反应①的CO物质的量是x,则参加反应②的CO物质的量是180mol-x。反应①中CO的转化率为80%,则反应中生成的甲醇物质的量是0.8x。在反应②中两种反应物的转化率均为85%,则0.8x×0.85=(180mol-x)×0.85,解得x=100mol,所以实际生成的甲酸甲酯的物质的量是0.8x×0.85=68mol,其质量是68mol×60g/mol=4080g=4.08kg。
本题难度:困难
5、填空题 甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。 (1)工业上一般采用两种方法制备甲醇: 反应Ⅰ:CO(g) + 2H2 (g) CH3OH (g)?DH1 反应Ⅱ:CO2(g)+ 3H2(g)??CH3OH (g)+H2O(g)?DH2 ① 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
| 250℃
| 300℃
| 350℃
| K
| 2.041
| 0.270
| 0.012
| 由表中数据判断DH1_______________0(填“<”、“=”或“>”)。 ② 某温度下,将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中充分反应,4分钟后反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.4mol,则CO的反应速率为________________,此时的压强是反应前压强的___________倍。 (2)反应Ⅱ的平衡常数表达式为____________________,为了加快反应Ⅱ的反应速率,并且提高H2的转化率,采取的措施是_______________(填写正确选项的字母)。 a.增大CO2的浓度? b.增大H2的浓度 c.增大压强? d.加入催化剂 (3)工业上利用CO与水蒸气的反应,将有毒的CO转化为无毒的CO2,书写有关热化学反应方程式__________________________________。该反应在830K下进行时,初始浓度到达平衡的时间有如下的关系:
CO的初始浓度(mol/L)
| 2
| 4
| 1
| 3
| H2的初始浓度(mol/L)
| 3
| 2
| 3
| 3
| 时间(min)
| 8
| 6
| 12
| n
| ? 则n 为________min。 (4)近年来,科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池。该电池中甲醇发生反应的一极为______极、其电极反应式为_________________。 (5)用该电池作电源,用惰性电极电解饱和NaCl溶液时,每消耗0.2mol CH3OH,阴极产生标况下气体的体积为?L。
参考答案:(1)①<(1分);?② 0.2mol/(L·min) (1分),? 0.6(2分); (2)K= c(CH3OH ) ·c(H2O) / c(CO2) ·c3(H2) (1分),? a、c(1分); (3)CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)?DH = DH 1 - DH 2(2分)、? 4(2分); (4)负(1分),? CH3OH – 6e- + 8OH-? = CO32- + 6H2O(2分); (5)13.44(2分)。
本题解析:分析题意随温度升高,平衡常数K减小,所以反应放热; CO(g) + 2H2 (g) CH3OH (g) 初始(mol):? 2? 6? 0 变化量(mol):1.6? 3.2? 1.6 平衡量(mol):0.4? 2.8? 1.6 平衡时气体的总量为0.4+2.8+1.6=4.8mol;为原来的4.8/8=0.6倍,则压强为原来的0.6倍;(3)由盖斯定律可知反应Ⅰ-Ⅱ,可得反应CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)?DH = DH 1 - DH 2,表中 CO的初始浓度(mol/L) 2 4 1 3 H2的初始浓度(mol/L) 3 2 3 3 时间(min) 8 6 12 n ? H2的初始浓度相同,CO的浓度为2:1时,所用时间为2:3,则当CO的浓度为2:3时,所用时间为2:1,则n=4;(4)负? CH3OH – 6e- + 8OH-? = CO32- + 6H2O;(5)每消耗0.2mol CH3OH,转移的电子为1.2mol,电解池的阴极反应为2H++2e-=H2↑所以产生的气体为0.6mol,标况下的体积为13.44L.
本题难度:困难
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