1、选择题  已知可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列关于此反应的说法中错误的是（　　）
A．加压可使该反应的反应速率变大
B．该反应中形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所需要吸收的能量
C．将2molSO2和1molO2混合进行反应，反应完成时生成2molSO3
D．单位时间内生成2molSO3，同时生成1molO2说明该反应达到平衡状态

参考答案：A．加压，反应物的浓度增大，反应速率变大，故A正确；
B．该反应为放热反应，所以形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所需要吸收的能量，故B正确；
C．将2molSO2和1molO2混合进行反应，反应完成时生成小于2molSO3，故C错误；
D．单位时间内生成2molSO3，同时生成1molO2说明说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应2NO2?N2O4达到平衡的标志是（　　）
A．反应停止了
B．容器内气体颜色不变
C．容器内气体总质量不变
D．容器内气体密度不变

参考答案：A、化学平衡是一个动态平衡，化学反应仍在进行，故A错误；
B、混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故B正确；
C、反应前后混合气体的质量遵循质量守恒，则质量始终不变，所以不能说明达到平衡状态，故C错误；
D、反应前后混合气体的质量不变且容器的体积不变，则密度始终不变，所以不能说明达到平衡状态，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在一定温度下，固定体积为2 L密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH<0，n（SO2）随时间的变化如表：

参考答案：D

本题解析：对v（SO2）、v（SO3）未指明反应速率的方向，A项错误；0～4 min内O2的平均速率为：v（O2）＝v（SO2）/2＝（0.20－0.08） mol/（2 L×4 min）×1/2＝0.0075 mol/（L·min），B项错误；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，C项错误；增大氧气的浓度，平衡向右移动，可提高SO2的转化率，但是O2转化率降低，D项正确。

本题难度：一般

4、选择题  某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是
A．反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1
B．反应Ⅱ：△H>0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

参考答案：C

本题解析：A、反应Ⅰ正向化学计量数减小，压强增大，平衡正向移动，反应物转化率增大，故p2＞p1，温度升高，反应物转化率降低，平衡逆向移动，正向放热，错误；B、T1＞T2，温度高产物量少，平衡逆向移动，正向放热，错误；C、图像不能确定温度的大小（一般根据某量随时间变化确定温度大小），正确；D、改变压强平衡不移动，不能确定温度的大小，错误。

本题难度：一般

5、填空题  为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在催化剂作用下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。为了探究其反应原理进行如下实验，在2L恒容的密闭容器内250℃条件下，测得n(CO2)随时间的变化情况如下表：

参考答案：（1） 0.05mol·L－1·S－1?（2） 25%?（3）B C?（4）C

本题解析：（1）由表可以看出0～3 s内，二氧化碳的浓度变化减少了
（0.40-0.30）/2=0.05mol，根据CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)可以知道，v（H2）=3v(CO2)=3×0.05/3mol·L－1·S－1=0.05mol·L－1·S－1,（2）平衡时CO2的转化率为：0.10/0.40×100%=25%；（3）对于CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)这个反应来说，当容器内压强保持不变和υ逆(CO2)=υ正(CH3OH)，则该反应达到平衡，所以本题的答案选择BC，而υ(H2)=3υ(CO2)在整个过程都是如此，故不能用来判断是否达到平衡，而容器内密度保持不变，因为该反应是在2L恒容的密闭容器内250℃条件下，所以整个过程密度不变，故也不可以用来判断是否达到平衡；（4）及时分离出产物，可以提高原料的转化率，但不能增大反应速率，降低温度，反应速率也降低，故AB错误，其他条件不变，增大CO2浓度，可以增大化学反应速率，故C正确，为本题小题的答案。
点评：本题考查了化学反应速率、转化率、化学平衡，这些考点都是高考考查的重点和难点，本题难度不大。

本题难度：一般