1、选择题  向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，发生反应SO2(g)＋NO2(g)＝SO3(g)＋NO(g)，其正反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。下列结论中错误的是

A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物的浓度：a点大于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．逆反应速率：c点大于b点

参考答案：A

本题解析：A、反应在c点时v正达最大值，随后v正逐渐减小，并非保持不变，故c点时反应未达平衡状态，错误；B、由正反应速率变化曲线可知，a点的速率小于b点，但开始时通入SO2和NO2，反应由正反应方向开始，故a点反应物的浓度大于b点，正确；C、在c点之前，反应物的浓度逐渐减小，容器的容积保持不变，v正逐渐增大说明反应的温度逐渐升高，该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，正确；D、反应体系中生成物的浓度越来越大，温度越来越高，随着时间进行，逆反应速率逐渐增大，所以c点反应速率大于b点，正确。

本题难度：一般

2、填空题  在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；
3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(g)＋4H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为x mol、3.25mol、1mol；右侧中加入9 mol的水蒸气和适量的铁粉（忽略铁粉对容器体积的影响）。

当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处。请填写以下空白：
（1）若x＝1.5，则左侧反应在起始时向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使反应维持向该方向进行，则x的取值范围是________________。
（2）若x＝2，则左侧反应在起始时向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时混合气中SO2所占的体积分数为_________。

参考答案：（1）逆反应? 1.25＜x＜1.75?（2）正反应 ?25%

本题解析：（1）这两个平衡体系的特点是：第一个反应前后气体的总物质的量发生变化，第二个保持不变，故右边永远是9mol气体，同在一个容器中，同温同压，故气体的物质的量之比等于体积之比。故平衡时，左边为6mol气体；当x=1.5时，左边现在总的物质的量为5.75mol<6mol，故向逆反应方向进行；若保持该方向，1.25<x<1.75；
（2）根据上述，反应向正反应方向进行了

平衡总物质的量为6mol，即 2-2y+3.25-y +1+2y= 6mol，解之，得y =0.25mol，2-2y? =1.5，二氧化硫的体积分数="1.5/6=25%" ；
点评：化学平衡是历年高考重中之重，考生一定要系统备考此知识点。难度较大。

本题难度：困难

3、填空题  一定温度时，在容积一定的密闭容器中，反应A(？)＋B(g) ?C(g)＋D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大。请回答下列问题：
（1）正反应是?（填“放热”或“吸热”）反应；该反应的化学平衡常数的表达式是?。
（2）能判断该反应一定达到平衡状态的依据是?。（填写字母编号）
A．体积分数组成C％＝D％
B．单位时间内生成n molA的同时生成n molC
C．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
D．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
（3）该反应的正反应速率随时间变化的关系如图所示。t2时改了某种条件，改变的条件是?。（填写字母编号）

A．升温? B．加压? C．催化剂? D．增加A的量
（4）升高温度到T℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生上述反应。平衡后测得K=1。然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来的10倍，结果A的百分含量始终未改变，则此时B的转化率是?。

参考答案：（1）吸热? K=[ c(C)·c(D)]/ c(B)?（2）BCD （3）B（4）40％

本题解析： （1）容积固定，升高温度，密度增大，说明气体质量增大，所以A为非气体。且正反应是放热反应。A为非气态，不列入平衡常数表达式。
（2）每生成1molC同时生成1molD，无论是平衡状态还是非平衡状态，C和D体积分数均相等，A错误；生成A和生成C分别为逆反应和正反应，且正、逆反应速率相等，是平衡状态，B正确；某一组分浓度不变说明是平衡状态，C正确；因A是非气态，反应前后气体物质的量变化，所以温度和体积一定时，气体压强不变的状态是平衡状态，D正确。
（3）新旧平衡不连续，不可能是改变浓度，D错误；催化剂对平衡移动无影响，C错误；t2后逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动。因该反应是吸热反应，升高温度，平衡向右移动，A错误；A是非气态，增大压强，平衡向左移动，B正确。
（4）扩大容器体积等效于减小压强，由A的百分含量不变说明此条件下A是气体。设转化的B物质的量为x，K===1，解得x=1.2mol。B的转化率为0.4。

本题难度：困难

4、计算题  在一密闭的2L容器里装有2molN2和6molH2 ，在一定条件下开始反应, 2min末测得容器中有1.2mol H2 ，请计算2min末NH3的浓度。

参考答案：2min末NH3的浓度 1.6 mol/L

本题解析：发生反应的化学方程式为：
N2? +? 3H2? =? 2NH3
开始的物质的量? 2mol? 6mol? 0
反应的物质的量? 1.6mol? 4.8mol? 3.2mol
2min末物质的量? 0.4mol?1.2mol? 3.2mol
c="n/V=3.2mol/2L=1.6" mol/L。
点评：本题考查的是化学反应速率的相关计算，题目难度中，考查学生对基础知识的掌握程度及计算的能力。

本题难度：一般

5、选择题  在合成氨反应中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是(　　)。
A．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有3 mol H—H键断裂
B．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol N—H键形成
C．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol H—H键形成
D．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol N—H键断裂

参考答案：D

本题解析：化学反应可看做反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成。N2＋3H22NH3，当反应达到平衡时，有v(正)＝v(逆)，也就是当有1 mol N2参加反应的同时有2 mol NH3分解，即1 mol N≡N断裂的同时，有6 mol N—H键断裂，D项正确。

本题难度：一般