1、选择题 X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y?2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）
A．35%
B．40%
C．50%
D．65%
2、计算题 （6分）在500℃容积为2升的密闭容器中充入SO2和O2，其中SO2的浓度为1mol/L，经10秒后，达到平衡，2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L，O2的物质的量为2.1mol，试求：① SO2的转化率；② O2的起始浓度(mol/L)；③ SO2的平均反应速率(mol/L· min)
3、填空题 （10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)
2/3Fe(s)+CO2(g)
温度/℃
| 1000
| 1150
| 1300
|
平衡常数
| 4.0
| 3.7
| 3.5
|
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=?，△H?0(填“>”、“<”或“=”)；
(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=?、CO的平衡转化率= ?：
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是?。
A．减少Fe的量? B．增加Fe2O3的量? C．移出部分CO2
D．提高反应温度? E．减小容器的容积? F．加入合适的催化剂
4、填空题 利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：
（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4＋H2O＝CO＋3H2。部分物质的燃烧热数据如下表
已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0kJ热量。写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式
_________________________。
（2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入1mol N2、3mol H2，此时N2的转 化率为a。则平衡时
NH3的浓度为______________。
（3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下
CH2=CH2
HOCH2CH2CHO
HOCH2CH2CH2OH
某化工厂已购得乙烯11.2t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得
假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭___________吨、甲烷_________吨，才能满足生产需要。
5、选择题 在2L固定密闭容器中，充入1molA气体和3molB气体，在温度为T℃下进行下列反应：A（g）+2B（g）
3C（g）；△H＜0，达到平衡时A转化率为50%．甲、乙两化学小组，控制温度为T℃，分别在2L固定密闭容器中充入一定量A气体和B气体．甲：2molA和6molB；乙：1molA和6molB．记录反应时容器内A的物质的量如表所示，下列说法正确的是（ ）
| t/min | 甲组A的物质的量 | 乙组A的物质的量
0
2
1
5
1.0
0.5
|
A．反应在第5min时，乙组中v（正）＜v（逆）
B．反应在第5min时，甲组中3v（B正）=2v（C逆）
C．反应在第5min时，甲、乙两组均处于化学平衡状态
D．前5min中，甲组用A表示的化学反应速率为v（A）=0.2mol/（L?min）
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