1、选择题 根据以下3个热化学方程式: 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =
2、选择题 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:
3、简答题 近年来我国的航天事业取得了巨大的成就,在航天发射时,肼(N2H4)及其衍生物常用作火箭推进剂.
(1)液态肼作火箭燃料时,与液态N2O4混合发生氧化还原反应,已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为aKJ,试写出该反应的热化学方程式______.
(2)在实验室中,用N2H4?H2O与NaOH颗粒一起蒸馏,收集114~116℃的馏分即为无水肼.
①在蒸馏过程中不需要的仪器是______(填序号字母).
A.酒精灯 B.长直玻璃导管 C.锥形瓶D.冷凝管
E.牛角管(接液管) F.蒸馏烧瓶 G.酸式滴定管
②除上述必需的仪器外,还缺少的玻璃仪器是______.
(3)肼能使锅炉内壁的铁锈(主要成分Fe2O3)变成磁性氧化铁(Fe3O4)层,可减缓锅炉锈蚀.若反应过程中肼转化为氮气,则每生成1mol Fe3O4,需要消耗肼的质量为______g.
(4)磁性氧化铁(Fe3O4)的组成可写成FeO?Fe2O3.某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质).探究过程如下:
提出假设:假设1.黑色粉末是CuO;假设2.黑色粉末是Fe3O4;
假设3.______.
设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂.
①若假设1成立,则实验现象是______.
②若所得溶液显血红色,则假设______成立.
③为进一步探究,继续向所得溶液加入足量铁粉,若产生______的现象,则假设3成立.
有另一小组同学提出,若混合物中CuO含量较少,可能加入铁粉后实验现象不明显.
查阅资料:Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu2++4NH3?H2O═Cu(NH3)42++4H2O.
④为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假设2成立,则产生______现象;若产生______现象,则假设3成立.
4、选择题 以下是碘与氢气反应的热化学方程式,有关判断正确的是
(
5、选择题 下列说法正确的是
A.含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应,转移2NA个电子
B.500℃、30MPa下,将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热7.72kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1
C.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H