1、选择题 根据以下3个热化学方程式: 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =
参考答案:
本题解析:
本题难度:一般
2、选择题 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:
参考答案:CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol
本题解析:由①×3-②-③×2得 6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(s)+6CO2(g) △H=(-24.8kJ/mol)×3-(-47.2kJ/mol)-(+640.5kJ/mol)×2=-1308.0kJ/mol,即 CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H="-218.0kJ/mol"
故答案为:CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol
考点:本题考查的是用盖斯定律计算反应热。
本题难度:一般
3、简答题 近年来我国的航天事业取得了巨大的成就,在航天发射时,肼(N2H4)及其衍生物常用作火箭推进剂.
(1)液态肼作火箭燃料时,与液态N2O4混合发生氧化还原反应,已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为aKJ,试写出该反应的热化学方程式______.
(2)在实验室中,用N2H4?H2O与NaOH颗粒一起蒸馏,收集114~116℃的馏分即为无水肼.
①在蒸馏过程中不需要的仪器是______(填序号字母).
A.酒精灯 B.长直玻璃导管 C.锥形瓶D.冷凝管
E.牛角管(接液管) F.蒸馏烧瓶 G.酸式滴定管
②除上述必需的仪器外,还缺少的玻璃仪器是______.
(3)肼能使锅炉内壁的铁锈(主要成分Fe2O3)变成磁性氧化铁(Fe3O4)层,可减缓锅炉锈蚀.若反应过程中肼转化为氮气,则每生成1mol Fe3O4,需要消耗肼的质量为______g.
(4)磁性氧化铁(Fe3O4)的组成可写成FeO?Fe2O3.某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质).探究过程如下:
提出假设:假设1.黑色粉末是CuO;假设2.黑色粉末是Fe3O4;
假设3.______.
设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂.
①若假设1成立,则实验现象是______.
②若所得溶液显血红色,则假设______成立.
③为进一步探究,继续向所得溶液加入足量铁粉,若产生______的现象,则假设3成立.
有另一小组同学提出,若混合物中CuO含量较少,可能加入铁粉后实验现象不明显.
查阅资料:Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu2++4NH3?H2O═Cu(NH3)42++4H2O.
④为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假设2成立,则产生______现象;若产生______现象,则假设3成立.
参考答案:(1)N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g) Q
1gaKJ
64g 64aKJ
所以该反应的热化学方程式为:N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H1=-64a kJ?mol-1,
故答案为:N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H1=-64a kJ?mol-1;
(2)蒸馏实验用到的仪器有:酒精灯,蒸馏烧瓶,温度计,冷凝器,长导管,牛角管,烧杯.
在蒸馏过程中不需要的仪器是长直玻璃导管、酸式滴定管;
除上述必需的仪器外,还缺少的玻璃仪器是温度计;
故答案为:①BG; ②温度计;
(3)因Fe3O4可以写成FeO?Fe2O3,可知1个Fe3O4中有2个铁为+3价,1个铁为+2价,所以由Fe2O3形成一个Fe3O4得到1个电子,则每生成1mol Fe3O4,转移电子的物质的量为1mol;
因由Fe2O3形成一个Fe3O4得到1个电子,1个N2H4(肼)转变成N2得到4个电子,根据电子得失守恒:n(Fe3O4)×1=n(N2H4)×4,所以n(N2H4)=0.25mol,则m(N2H4)=0.25mol×32g/mol=8g,
故答案为:8;
(4)该物质是黑色固体,也可能既含有CuO又含有Fe3O4黑色粉末,是CuO和Fe3O4的混合物;
故答案为:黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物;
①硫酸与氧化铜发生反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,硫酸铜溶液显蓝色,若假设1成立,实验现象为:溶液显蓝色,
故答案为:溶液显蓝色;
②三价铁离子与KSCN试剂络合成红色络合物,所以如果所得溶液显血红色,证明加入硫酸后生成了三价铁离子,说明黑色物质中含有Fe3O4,所以假设2或3都有可能,
故答案为:2或3;
③铁粉与铜离子发生反应:2Cu2++Fe=3Fe2++Cu,所以如果产生红色物质,证明溶液中存在铜离子,则黑色固体中含有CuO
,故假设3正确;
故答案为:有红色固体析出;
④如果假设2成立,则加入硫酸后得到的溶液中含有三价铁离子,加入氨水后生成氢氧化铁红褐色沉淀;如果假设3成立则加入硫酸后溶液中既含有三价铁离子还含有铜离子,加入足量氨水反应生成氢氧化铁红褐色沉淀;铜离子与氨水发生反应Cu2++4NH3?H2O═Cu(NH3)42++4H2O,盐酸变为深蓝色,
故答案为:红褐色沉淀;红褐色沉淀,同时溶液呈深蓝色.
本题解析:
本题难度:一般
4、选择题 以下是碘与氢气反应的热化学方程式,有关判断正确的是
(
参考答案:
本题解析:
本题难度:一般
5、选择题 下列说法正确的是
A.含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应,转移2NA个电子
B.500℃、30MPa下,将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热7.72kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1
C.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H