参考答案：B

本题解析：在氢氧燃料电池中，通入氢气的电极a是负极，通入氧气的电极b是正极，因此选项A正确；B.在b电极发生反应：2H2O＋O2+4e－＝4OH－，错误；C．在电池内部，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，H＋向负电荷较多的b电极附近运动，正确；D．氢氧燃料电池由于燃烧产物是水，无污染，还可以作为产生氢气的原料，所以氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源，正确。
考点：考查氢氧燃料电池的工作原理的知识。

本题难度：一般

2、选择题  下列关于实验现象的描述不正确的是? (? )
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

参考答案：C

本题解析：A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成了原电池，由于Fe的活动性比Cu强，所以Fe作负极，Cu作正极，在正极上H+得到电子变为氢气，因此铜片表面出现气泡。正确。B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，实质是电镀。会在阴极铁片表面镀上一层锌。正确。C．把铜片插入三氯化铁溶液中，发生反应：2FeCl3＋Cu==2FeCl2+ CuCl2因此在铜片会逐渐溶解。错误。D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，发生反应Zn+ CuCl2= ZnCl2+Cu，产生的Cu附着在Zn上，构成了Cu、Zn原电池，因而反应速率加快。气泡放出速率加快。正确。

本题难度：简单

3、选择题  日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－ =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是 (? )
A．干电池中锌为正极，碳为负极
B．干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极
C．干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
D．干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

参考答案：C

本题解析：考查原电池的有关判断。原电池是把化学能转化为电能的装置，其中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据电极反应式可知，锌是负极，NH4＋在正极得到电子，所以选项C正确，AB不正确；干电池是一次性电池，不能反复充电，选项D不正确，答案选C。

本题难度：一般

4、填空题  （11分）按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫?。电极反应式：锌极：?；铜极：?。
（2）在B图中，a、b均为惰性电极，若a极析出铜，则b析出?。加以必要的连接后，该装置叫?。电极反应式，a极：??b极：?。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的H+浓度?（升高、降低、不变），加入一定量的?，溶液能恢复至与电解前完全一致。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  右图是一电池，下列有关说法正确的是

A．该电池负极反应为：2Fe2+-2e-2Fe3+
B．当有6.02×1023电子转移时，Fe电极减少56g
C．石墨电极上发生氧化反应
D．盐桥中K+移向FeCl3溶液

参考答案：D

本题解析：该原电池中，铁作负极，石墨作正极，A．负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e－═Fe2＋，A错误；B．当有6.02×1023电子转移时，Fe电极减少的质量=××56g·mol－1=28g，B错误；C．石墨作正极，正极上铁离子得电子发生还原反应，C错误；D．盐桥中K＋移向正极电解质溶液，即移向FeCl3溶液，D正确；选D．

本题难度：一般