1、选择题  在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是(　　)
A．在该温度下平衡常数K＝1
B．平衡常数与反应温度无关
C．CO的转化率为50%
D．其他条件不变改变压强平衡不移动

参考答案：B

本题解析：反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
起始物质的量? 1? 1? 0? 0
变化物质的量? 0.5? 0.5? 0.5? 0.5
平衡物质的量? 0.5? 0.5? 0.5? 0.5
A正确；B错，平衡常数受温度影响；C正确；D正确；

本题难度：一般

2、选择题  在300℃时，改变起始反应物中n(H2)对反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)+Q（Q>0）的影响如右图所示。下列说法正确的是

A．反应在b点达到平衡
B．b点H2的转化率最高
C．c点N2的转化率最高
D．a、b、c三点的平衡常数Kb > Ka > Kc

参考答案：C

本题解析：增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，但氢气的转化率是降低的，氮气的转化率是提高的，所以图像中氮气转化率最高的应该是氢气的量最大时的点为C点。由于温度不变故平衡常数是相同的。

本题难度：一般

3、选择题  在密闭容器中发生反应a X（气）＋b Y（气）c W（气）＋d Z（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是
A．平衡向逆反应方向移动
B．a＋b>c＋d
C．W的体积分数增大
D．X的转化率降低

参考答案：AD

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  对于m A (g)＋n B (g)p C(g)＋q D(g)的平衡体系，当升高温度时，平衡混合气体对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是? (? )
A．m+n> p+q，正反应是放热反应
B．m+n> p+q，正反应是吸热反应
C．m+n< p+q，逆反应是放热反应
D．m+n< p+q，逆反应是吸热反应

参考答案：BD

本题解析：升高温度，平衡向吸热反应方向移动。而当升高温度时，平衡混合气体对氢气的相对密度从16.5变成16.9，密度增大，说明气体的体积减小，故吸热反应方向与气体的体积减小的方向是一个方向，所以，当m+n> p+q，正反应是吸热反应；当m+n< p+q，逆反应是吸热反应。

本题难度：一般

5、选择题  在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　)。

A．化学方程式为：2MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

参考答案：D

本题解析：由图象可知N为反应物，M为生成物，然后找出在相同时间段内变化的M、N的物质的量之比(与是否达平衡无关)以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比，即该反应的化学方程式是：2NM。t2时刻M、N的物质的量相等，但此时M、N的物质的量仍在发生变化，反应未达到平衡状态，因此正反应速率不等于逆反应速度。t3时刻及t3时刻之后，M、N的物质的量不再改变，证明已达平衡状态，此时正、逆反应速率相等。

本题难度：一般