1、实验题  （8分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、降温；④转移、洗涤；⑤定容、摇匀。回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是??；
（2）第⑤步实验的具体操作是??
??。
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水?
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤?
C．定容时俯视溶液的液面?

参考答案：（1）16.7ml （2分）?
（2）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处（1分），改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止（1分）。塞紧瓶塞，倒转摇匀。（1分）
（3）A. 无影响（1分）? B. 偏小（1分）? C. 偏大（1分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO·HgCl2)。装置如图，仅铁架台和夹持仪器已略去。
?
部分物质的有关物理数据如下：

参考答案：（12分）（1）a：2MnO4-+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；?（2） 饱和NaCl溶液
（3）液态空气?Cl2?（4）橡胶?爆炸

本题解析：（1）由装置图可知，A中发生反应制备氯气，反应不需加热，深色固体试剂a与溶液b反应，通常应为高锰酸钾与浓盐酸，反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
（2）HCl易挥发，A中生成的氯气中含有HCl、H2O，用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥，先除氯化氢，后干燥，故B中盛有液体c是试剂饱和食盐水。
（3）由题目信息可知，氧化二氯气体的熔点-116℃，熔点很低，所以根据表中数据可知，应该选择沸点很低的液态空气进行制冷；根据工艺流程可知，D中反应氯气可能不能成分反应，由于氯气易液化，所以E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是液氯。
（4）由信息可知，氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸，因此?Cl2O不能与有机物接触，所以A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不能乳胶管连接。

本题难度：一般

3、实验题  （16分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________；得到滤渣1的主要成分为___________________。
（2）第②步加H2O2的作用是________________，使用H2O2的优点是?
?；调溶液pH的目的是使?生成沉淀。
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是?。
（4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；从原子利用率角度考虑，________方案更合理。
（5）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用cmol·L－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2+＋H2Y2－＝CuY2－＋2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝ ________________ ；下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．未干燥锥形瓶?
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡?
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

参考答案：（1）Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O? Au? Pt
（2）将Fe2+氧化为Fe3+不引入杂质，对环境无污染? Fe3+?Al3+
（3）加热脱水
（4）甲?所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质?乙
（5）? c

本题解析：（1）稀硫酸和铜不反应，所以硝酸才能溶解铜，方程式为Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O；由于浓硝酸也不能溶解金和Pt，所以滤渣1的主要成分为Au和Pt。
（2）由于滤液中I中含有亚铁离子，必须除去，而双氧水能氧化亚铁离子生成铁离子，然后沉淀生成氢氧化铁而除去；双氧水的还原产物是水，不引入杂质，对环境无污染；可知pH的目的是除去溶液中的铁离子和铝离子，以得到纯净的硫酸铜晶体。
（3）胆矾通过加热脱水即生成硫酸铜。
（4）由于滤渣Ⅱ中含有氢氧化铁，所以甲方案中会产生硫酸铁，即最终所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质，所以甲方案是不正确的；丙方案中有硫酸钠生成，所以原子利用率不如乙方案。
（5）根据方程式可知，20ml溶液中铜离子的物质的量是0.001bcmol，所以CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝；锥形瓶不需要干燥，a不影响；滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡，说明消耗的标准液体积偏小，则测定结果偏低；未除净可与EDTA反应的干扰离子，则消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，答案选c。

本题难度：一般

4、实验题  （9分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为　　　　（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为　　　　（填代号）。
a.KMnO4　　　　　b.(NH4) 2S? c.H2O2? d.KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、　　　　、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　。
（3）由框图可知制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）　　　　（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列　　　　装置回收（填代号）。

（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度?。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”。）

参考答案：（9分）（1）c? d?（每空1分，共2分）
（2）冷却结晶?引流（每空1分，共2分）
（3）NH3（或NH3·H2O）（1分）? b d?（2分）
（4）偏高（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  有下列气体：①SO2，②H2S，③H2，④HI，⑤CO2，⑥NH3，不能用浓H2SO4干燥的是（　　）
A．①②④
B．②④⑥
C．①②④⑥
D．①③⑤⑥?

参考答案：①二氧化硫为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥；
②硫化氢为酸性且有还原性的气体，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，可用二氧化二磷或无水氯化钙干燥；
③氢气为中性气体，可用浓硫酸 五氧化二磷 无水氯化钙或碱石灰干燥；
④碘化氢为酸性且有还原性的气体，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，可用二氧化二磷或无水氯化钙干燥；
⑤二氧化碳为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥；
⑥氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，可用碱石灰干燥；
所以不能用浓硫酸干燥的为②④⑥．
故选B．．

本题解析：

本题难度：简单