1、填空题  按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：


（1）判断装置的名称：A池为__________________，B池为________________________。
（2）铁极为_________极，电极反应式为________________________；铜极为________极，电极反应式为________________________ ；石墨棒C1为_______极，电极反应式为____________________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为________，反应结束后，B池溶液的pH值________。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水)
（3）当C2极析出224 mL气体（标准状况下），铁的质量________（增加或减少）__________g

参考答案：（1）原电池(1分)?电解池(1分)
（2）负极（1分） Fe-2e-=Fe2+?（2分）
正极（1分）Cu2++2e-="Cu" （2分）
阳极（1分） 2Cl--2e-=Cl2，（2分）?有气体生成，溶液变红（2分） 增大（1分）
（3）减少? 0.56（各1分）

本题解析：（1）A池可发生自发的氧化还原反应，为原电池。B池为电解池。（2）A池中铁比铜活泼，铁作负极，Fe-2e-=Fe2+?铜作正极，Cu2++2e-=Cu，在B池中石墨棒C1与电源正极相连，作阳极，2Cl--2e-=Cl2，石墨棒C2作阴极，2H2O -2e-=H2 + 2OH-?（3）C2产生H2224mL,物质的量为0.01mol，转移0.02mol电子，应反应0.01mol铁，质量为0.56g.

本题难度：一般

2、简答题  某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如图操作，得到了铁红、Al2O3和金属Cu，回答下列问题：
（1）固体A的成分是______．（用化学式表示）
（2）写出B→D的离子方程式______；该反应中氧化剂是______；2molCl2参加反应转移电子是______mol．溶液D中滴加KSCN溶液的现象是______．
（3）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是______（用化学式表示）；D→E反应的离子方程式是______．
（4）分别写出铁红和氧化铝在工业上的一种主要用途：铁红______；氧化铝______．

参考答案：（1）根据流程图中可以知道，完成回收铁红、Al2O3和金属Cu，先加过量铁粉，2Fe3++Fe═3 Fe2+，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，Cu2++Fe=Fe2++Cu，过滤得到Fe、Cu，
故答案为：Fe、Cu；
（2）过滤所得溶液B中含有Al3+、Fe2+，加氯水，+2价的铁离子被氯水氧化，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；该反应中氯气中氯元素从0价变为产物中的氯离子，化合价降低是氧化剂；1mol氯气参加反应得到2mol电子，则2mol氯气参加反应得到4mol电子；溶液D中含有Fe3+，加KSCN溶液Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3溶液变红色，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Cl2；4；溶液变红色；
（3）分离Al3+、Fe2+，需加强碱，氢氧化铝既可以和强酸反应还可以和强碱反应，是两性氢氧化物，溶 液E焰色反应呈黄色说明含有钠离子，说明试剂H是氢氧化钠；加碱先发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，强碱过量Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，总反应为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：NaOH；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（4）铁红为氧化铁，红棕色粉末，可用于油漆、油墨、橡胶等工业中，也可做催化剂；氧化铝，可通过电解得到铝单质，所以可作制铝原料，氧化铝熔点高，可用作耐火材料，也可作工业催化剂等，
故答案为：红色油漆或涂料等；耐火材料；

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。
(2)若试管内液面上升，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，电极反应式为：负极：____________________，正极：____________________。
(3)若试管内液面下降，则原溶液呈________性，发生________腐蚀。电极反应式为，负极：____________________，正极：____________________。

参考答案：(1)电化学　(2)弱酸性或中　吸氧
2Fe－4e－=2Fe2＋　O2＋2H2O＋4e－=4OH－
(3)较强的酸　析氢　Fe－2e－=Fe2＋　2H＋＋2e－=H2↑

本题解析：根据原电池的构成条件：有两种不同的材料(Fe为负极，碳为正极)，有电解质溶液，形成闭合回路；可知铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀。根据金属腐蚀的条件原理及结果可知：试管内液面上升，说明是试管内压强减小，试管内气体被吸收所致，是铁钉吸氧腐蚀的结果，据此写出电极反应式；试管内液面下降，说明是试管内气体压强变大，试管内产生了新气体所致，是铁钉析氢腐蚀的结果，据此写出电极反应式。

本题难度：一般

4、填空题  （8分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。据此回答下列问题：
（1）电极b上发生的电极反应为?；
（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：?；
（3）电解后甲溶液的pH?（填“增大”、“减小”或“不变”），简述其原因：?；
（4）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
?。

参考答案：
（1）4OH－－4e－=2H2O + O2↑（2分）
（2）5.6 L （2分）
（3）增大（1分）因为相当于电解水（1分）
（4）能，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应变为电解水的反应（2分）

本题解析：（1）乙中c电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu2++2e－=Cu，即c处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH－放电，即4OH－－4e－=2H2O + O2↑。
(2)当乙中有16gCu析出时，转移的电子为0.5mol。而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。丙中为K2SO4，相当于电解水，由方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，生成2molH2，转移4mol电子，所以当整个反应中转移0.5mol电子时，生成的H2为0.25mol，标况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L。
(3)甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大。
(4)铜全部析出后，电解质变为H2SO4，所以电解反应仍能进行。

本题难度：一般

5、选择题  如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是(　　)

A．4＞2＞1＞3
B．2＞1＞3＞4
C．4＞2＞3＞1
D．3＞2＞4＞1

参考答案：A

本题解析：以1作参考。2中构成了原电池，金属活动性Fe>Sn,所以Fe作原电池的负极，Fe反应腐蚀的速率比1快；3中构成了原电池，由于金属活动性Zn>Fe,所以Fe作原电池的正极，首先被你氧化的是Zn,所以Fe被腐蚀的反应速率比1慢；4是电解池，Fe与电源的正极连接，作阳极，发生的反应：Fe-2e-=Fe2+。Fe腐蚀的速率比2快。因此铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是4＞2＞1＞3。选项为A.。

本题难度：一般