参考答案：（14分）
⑴?分液漏斗、圆底烧瓶
⑵? ①? AB? ②酸性KMnO4溶液或溴水、碘水等
③?品红溶液? ④有淡黄色固体析出
(3)?吸收未反应的H2S或SO2气体，以免污染空气

本题解析：本题考查了气体的实验室制取、硫的化合物的相关性质
首先，FeS不溶解于水，而Na2SO3可溶于水，所以制取H2S的装置用B，而制SO2的装置为A；
第二，为了证明SO2的氧化性，应该在D装置的锥形瓶中混合两气体；为了证明其还原性，可以C试剂瓶中注放氧化剂，例如酸性KMnO4溶液或溴水等；为了证明其漂白性，可在C装置中加入品红溶液来检验。
第三，很明显D装置中的碱溶液起到尾气吸收的作用。

本题难度：一般

3、选择题  海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、SO42-、HCO3-、CO32-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是

A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-
B．吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3
C．氧化主要是氧气将HSO3-、SO32-、H2SO3氧化为SO42-
D．经稀释“排放”出的废水中，SO42-浓度与海水相同

参考答案：D

本题解析：海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32-、HCO3-离子，CO32-、HCO3-都能发生水解，呈现碱性，A正确；氧气具有氧化性，可以把SO42-、HSO3-、H2SO3等氧化为硫酸，B正确；氧化后的海水需要与天然水混合，冲释海水中的酸，才能达到排放，C正确；经过稀释与海水混合，SO42-浓度比海水要小，D错；答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是(? )
A．放出黄绿色气体
B．冒白雾，混合物温度升高
C．液体四溅，冒白烟
D．冒白雾，温度降低

参考答案：B

本题解析：浓盐酸具有强挥发性，产生的HCl在空气中形成白雾。浓盐酸中滴入浓H2SO4时，因浓H2SO4具有吸水性，而使盐酸浓度增加，同时浓H2SO4吸水放热，促进了HCl的挥发。

本题难度：简单

5、选择题  下列反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（?）
A．Cu与浓H2SO4共热
B．红热的木炭与浓H2SO4反应
C．锌粒与稀H2SO4反应
D．S在空气中燃烧

参考答案：D

本题解析：本题主要考查氧化还原反应的本质，要求考生掌握硫及其化合物在转化过程中的价态变化，侧重考查考生的审题能力和理解能力。含硫物质被氧化则硫元素的价态升高，A、B选项硫酸中的硫元素化合价降低，C项中硫元素的价态不变。故本题选D。

本题难度：一般