1、选择题 关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是
A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染
B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸
C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色
D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 常温下,由下列实验事实得出结论错误的是
A．SO2使品红溶液和溴水褪色，说明SO2具有漂白性
B．BaSO4不溶于水和酸，在医学上可用作钡餐
C．洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去
D．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性
参考答案：A
本题解析：SO2使品红溶液是因为其漂泊性，但使溴水褪色，则是因为其还原性，被溴水氧化导致，所以答案是A。
本题难度：一般
3、选择题 基于实验现象的推论，你认为合理的是（?）
选项
| 实验现象
| 推论
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A
| 乙烯气体可以使溴水褪色
| 乙烯发生取代反应
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B
| 浓硫酸电导率比较低
| 硫酸浓度大时是弱电解质
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C
| 氨气用于喷泉实验
| 氨气极易溶于水
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D
| 硝酸溶液使pH试纸先变红后变白
| 硝酸酸性太强不能用pH试纸检测
参考答案：C
本题解析：A． 乙烯气体可以使溴水褪色是因为发生了加成反应。错误。B．浓硫酸电导率比较低是因为在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，其中含有的自由移动的离子浓度较小。错误。C。氨气用于喷泉实验，是因为氨气在水中溶解度很大，氨气极易溶于水。1：700。当氨气在水中溶解，使烧瓶中的气体压强小于外界大气压强，水在大气压强的作用下，进入烧瓶，继续溶解氨气，再形成压强差。喷泉就此形成。正确。D．硝酸溶液使pH试纸先变红后变白,是因为硝酸有酸性，能够电离产生H+使pH试纸变红，但是由于硝酸有强氧化性，会把变红色的pH氧化为无色物质，因而又变为无色。错误。
本题难度：一般
4、选择题 下列物质加入溴水，经振荡，不因发生化学反应而使溴水褪色的是
[? ]
A．Na2S
B．NaOH
C．甲苯
D．裂化汽油
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、实验题 为探究铜与浓硫酸的反应，甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置，将足量铜和10 mL 18 mol·L-1浓硫酸共热，直到无气体生成为止(假定反应前后试管中溶液的体积不变)。
 ?
 图1?图2
（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①?；②?。
（2）①甲根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。甲认为硫酸剩余的理论依据是?。
②下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余的是_______。（选填编号）
A．过量铁粉
B．氯化钡溶液
C．银粉
D．碳酸氢钠溶液
|
（3）乙在拆除图2装置前，不打开胶塞，为使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是?。
（4）为定量测定当剩余硫酸浓度不大于何值时，铜与硫酸就不能反应，甲、乙两位同学进行了如下设计：
①甲方案：将产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有?的干燥管，反应结束后再次称量，干燥管质量增加m g。其余酸浓度为?mol·L－1。
②乙方案：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1 000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入2～3滴?，（选填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，用去NaOH溶液V mL。其余酸浓度为?mol·L－1。
③甲、乙两方案比较，你认为误差较大的是?，理由是?。
参考答案：
（1）①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境
②停止加热时，能防止倒吸或平衡压强
③通过铜丝的上下抽动可以控制反应的发生和停止 。
（2）①随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，而稀硫酸不与铜反应。
②A D
（3）从导管口向A中大量鼓气 。
（4）①碱石灰；? [18-25m/8]?。
②甲基橙；? 0.25v 。
③甲；?被碱石灰吸收的除了SO2外还有水蒸气，导致SO2的质量偏大，计算出的余酸浓度偏小。
本题解析：
（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①通过铜丝的上下抽动可以使反应随时发生，也可以是反应随时停止，这样就可以控制化学反应的进行；②用品红溶液检验后用NaOH来吸收SO2，可以减少有毒气体的排放，更环保。③由于在图2装置中有一根玻璃导管。当停止加热时，它能平衡压强，这样就可以防止倒吸现象的发生。
（2）①Cu与浓硫酸发生反应：Cu＋2H2SO4(浓) 
CuSO4＋SO2↑＋2H2O随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，而稀硫酸不与铜反应。因此还有一定量的硫酸剩余。②A、若有硫酸剩余，则加入Fe粉时会发生反应：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。冒气泡。正确。B.无论是否有硫酸剩余，在溶液中都含有SO42-，加入氯化钡溶液时发生反应：Ba2++ SO42-=BaSO4↓。产生白色沉淀。错误。C. 在金属活动性顺序表中Ag在H的后面，不能把酸中的H置换出来。错误。D.酸性H2SO4 >H2CO3，所以加入碳酸氢钠溶液时发生反应H2SO4+ 2NaHCO3=Na2SO4+2H2O＋2CO2↑。冒气泡。正确。故正确选项为A 、D。
（3）乙在拆除图2装置前，不打开胶塞，为使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从导管口向A中大量鼓气 。
（4）①由于SO2是酸性气体，能与碱发生反应，所以在甲方案：将产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量，干燥管质量增加m g。n(SO2)=(64/m)mol,反应消耗的硫酸的物质的量为(32/m)mol.剩余的硫酸物质的量浓度为{18×10-2mol-(32/m)mol}÷10-2L=(18-25m/8)mol/L。
②乙方案：由于氢氧化铜开始沉淀的pH约为5甲基橙的变色范围为3.1～4.4.酚酞的变色范围是8.2～10.所以为了减少实验误差，在酸碱中和滴定时选择的指示剂为甲基橙。此时只发生酸碱中和反应。取20.00 mL稀释后的溶液。用0.1000mol/L标准NaOH溶液进行滴定用去NaOH溶液V mL。n(NaOH)= V×10-4mol.剩余硫酸的物质的量为n(H2SO4)= 5V×10-5mol，所以其余酸浓度为(1 000 mL÷20.00 mL) 5V×10-5mol ÷0.01L=0.25v mol/L。 ?
③甲、乙两方案比较，误差较大的是甲；因为该反应发生时产生的SO2气体中含有水蒸气，被碱石灰吸收的除了SO2外还有水蒸气，导致SO2的质量偏大，则计算出的余酸浓度偏小。
本题难度：困难
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