1、选择题  下图中，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出，符合这一情况的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO4，一段时间后停止电解。若此时加入19.6gCu(OH)2，所得溶液恰好与原溶液完全相同，则下列说法不正确的是
A．原溶液中溶质的质量为32g
B．电解过程中转移电子的物质的量为0.8mol
C．电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为4.48L
D．在相同条件下，阴极得到气体的体积大于阳极得到气体的体积

参考答案：D

本题解析：本题分两个阶段，先是电解CuSO4溶液，再是电解水。两极得到气体的体积相等

本题难度：简单

3、选择题  用铁作电极，电解500mL 1mol/L CuSO4溶液，当某电极质量增加19.2g时，停止通电。将溶液转移至蒸发皿中，蒸干灼烧，得到固体质量为
A．77.6 g
B．80g
C．92 g
D．82.7 g

参考答案：A

本题解析：通电后发生反应有，阳极：Fe-2e-=Fe2+；阴极：Cu2++2e-=Cu?
电极质量增加全为Cu，m(Cu)=19.2g,即n(Cu)=0.3mol
将溶液蒸干灼烧，得到固体为FeSO4、CuSO4,其中n（FeSO4）=0.3mol，
n（CuSO4）=500mL ×1mol/L-0.3mol=0.2mol,m总=0.3mol×152g/mol+0.2mol×160g/mol=77.6g
点评：本题以电解为背景，涉及到了化学物质的量的简单计算，学生要熟练掌握电解的电极反应，这是解题的前提。

本题难度：简单

4、填空题  如图所示，若电解5 min时铜电极质量增加2.16 g，试讨论：

⑴电源电极X名称为_________。
⑵ pH变化：A_______，B______，C______。
⑶通过5 min时，B中共收集224 mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为______________。
⑷若A中KCl溶液的体积也是200 mL，且电解过程中体积不变，电解后溶液中的氢氧根离子浓度是__________。

参考答案：负，增大，减小，不变（3）0.025mol/L (4)0.1mol/L

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-="Cu" 或Ag++e-=Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为        （    ）
A．12.96g
B．3.24g
C．6.48g
D．1.62g

参考答案：C

本题解析：析出铜的物质的量是1.92g÷64g/mol＝0.03mol，转移电子的物质的量是0.03mol×2＝0.06mol，则关键电子守恒可知，析出银的物质的量是0.06mol，质量是0.06mol×108g/mol＝6.48g，答案选C。
考点：考查电解池中电极产物的有关计算
点评：该题是高考中的常见考点，难度不大。明确电子守恒是解题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。

本题难度：简单