1、选择题  下列事实不能用平衡移动原理加以解释的是（?）
A．升高温度促进SO2转化为SO3
B．在反应2SO2+O22SO3中，增加O2可提高SO2的转化率
C．可用浓NH3·H2O和烧碱固体快速制NH3
D．加压有利于SO2和O2反应生成SO3

2、选择题  在一体积固定容器内，对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的反应，达到化学平衡状态的标志为(　　)
A．断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．N2、H2、NH3分子数之比1∶3∶2的状态

3、填空题  (18分)能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。
(1)利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下前实现如下变废为宝的过程：
mCeO2?(m-x)CeO2xCe+xO2
(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
上述过程的总反应是?,该反应将太阳能转化为?。
(2)CO、O2和KOH溶液构成的燃料电池的负极电极反应式为?。该电池反应可获得K2CO3溶液，某温度下0.5molL-1 K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二级水解，则CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh= ?。
(3)氯碱工业是高耗能产业，下列将电解池与燃料电池相组合的工艺可以节能30％以上。

①电解过程中发生反应的离子方程式是?，阴极附近溶液PH?(填“不变”、“升高”或“下降”)。
②如果粗盐中SO42-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可选用下列试剂中的?。
a．Ba(OH)2 ?b．Ba(NO3)2? c．BaCl2
现代工艺中更多使用BaCO3除SO42-，请写出发生反应的离子方程式?。
③图中氢氧化钠溶液的质量分数a％?b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料电池中负极上发生的电极反应为?。

4、计算题  （6分）PCl5的热分解反应如下：PCl5(g) ?PCl3(g) + Cl2(g)。
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。求该温度下的平衡常数。
（3）在相同的容器中起始充入5.00mol PCl5，达平衡后， PCl5的分解率是多少？

5、选择题  反应：L(s)＋aG(g)bR(g)?达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（?）

A．上述反应 △H＜0
B．上述反应△H＞0
C．a＞b
D．a＜b