1、填空题  （3分）工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3 + xCO 2Fe + 3CO2
其中该化学方程式中x的数值是         ， CO作         （填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了1 mol Fe2O3，则生成          mol Fe。

参考答案：3，还原剂，2

本题解析：根据原子守恒可知，x＝3；根据方程式可知，碳元素的化合价从＋2价升高到＋4价，失去电子，所以CO是还原剂；根据铁元素守恒可知，如果消耗了1 mol Fe2O3，则生成2mol单质铁。
考点：考查氧化还原反应的有关判断
点评：氧化还原反应的有关判断关键是准确判断元素化合价的变化。

本题难度：一般

2、选择题  下列化学用语正确的是
A．K+离子的结构示意图：
B．四氯化碳的电子式：
C．H4分子的比例模型：
D．次氯酸的结构式： H－O－Cl

参考答案：D

本题解析：A、钾的核电荷数为19，故离子结构示意图中圆圈内的数字为19，故A错误；B、氯原子最外层电子没写出，故错误；C、该模型为球棍模型，不是比例模型，故错误；故选D。

本题难度：一般

3、选择题  下列电子式正确的是
A．H2O2
B．CCl4
C．MgCl2
D．NaOH

参考答案：C

本题解析：双氧水是共价化合物，电子式为。四氯化碳中氯原子还有没有参与成键到电子，电子式为。氢氧化钠是离子化合物，电子式为。所以正确的答案是C。

本题难度：简单

4、选择题  下列粒子不具有氧化性的是
A．ClO-
B．MnO4-
C．SO32-
D．S2-

参考答案：D

本题解析：氧化性在反应中得到电子，化合价降低，据此可以判断。A、ClO-中氯元素的化合价是＋1价，可以得到电子，表现出氧化性，A不符合题意；B、MnO4-中Mn的化合价是＋7价，可以得到电子，表现出氧化性，B不符合题意；C、SO32-中S元素的化合价是＋4价，可以得到电子，表现出氧化性，C不符合题意；D、S2-中S元素的化合价是－2价，在反应中只能失去电子，表现出还原性，不能表现出氧化性，D正确，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  质量分数为W的NaOH溶液，其物质的量浓度为a，如热蒸发水分使其质量分数变为2W，此时该溶液中NaOH的物质量浓度为b，则a与b的关系正确的是（　 ）
A．b＝2a
B．a＝2b
C．b＞2a
D．b＜2a

参考答案：C

本题解析：[思路分析] 本题考查溶质质量分数与溶质物质的量浓度的转化关系。
设溶质质量分数为W、2W的NaOH溶液的密度分别为、，并可知，
则，，因此，即2a＜b。
提示：溶质质量分数与溶质物质的量浓度之间的转化，一定要知道溶液密度，并注意溶液浓度不同，密度就不同。

本题难度：简单