1、填空题 化肥是农业生产最基础而且是最重要的物质投入．工业上利用N2和H2合成氨，其化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1______573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
| T/K | T1 | 573 | T2
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
|
（2）将一定量的N2和H2的混合气放入某密闭容器中发生上述反应．
①下列措施中可提高氢气的转化率的有______（填字母）．
A．升高温度?B．使用催化剂
C．增大压强?D．循环利用和不断补充氮气
②在一定温度和压强下，将H2和N2按体积比3：1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为，此时N2的转化率为______．
（3）某厂每天产生600m3含氨废水（NH3?的浓度为153mg?L-1，废氨水密度为1g?cm-3）．该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH3，使废水中NH3的浓度降为17mg?L-1．再对加热蒸发得到的NH3用一定量空气氧化．发生的主反应如下：
4NH3+5O24NO+6H2O?4NO+3O2+2H2O=4HNO3
副反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O
①该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是多少？
②若氧化过程中90%?NH3转化为硝酸，10%?NH3发生了副反应，则该厂每天消耗标准状况下的空气多少立方米？（假设废水加热前后的体积和密度近似认为不变，空气中氧气的体积分数20%．）
参考答案：（1）该反应的正反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，T1时平衡常数大于573K的平衡常数，说明T1＜573K，
故答案为：＜；
（2）①A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，则转化率减小，故A错误；
B．使用催化剂平衡不移动，转化率不变，故B错误；
C．增大压强平衡向正反应方向移动，转化率增大，故C正确；
D．循环利用和不断补充氮气，可使平衡向正反应方向移动，转化率增大，故D正确．
故答案为：CD；
②设起始时H2的物质的量为3mol，N2为1mol，平衡时N2转化了xmol，
? N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始：1mol? 3mol? 0
转化：xmol? 3xmol? 2xmol
平衡：（1-x）mol （3-3x）mol 2xmol
则2x1-x+3-3x+2x=17
x=0.25，
此时N2的转化率为0.251×100%=25%，
故答案为：25%；
（3）①n（NH3）=(153-17)mg?L-117g?mol-1×10-3g/mg×600m3×103L/m3=4800mol，
答：该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是4800mol；
②根据下列发生的主反应：
4NH3+5O2催化剂.高温高压4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3
得主反应中氨气与氧气的物质的量有如下关系式：NH3～2O2
n（O2）主反应=4800?mol×90%×2=8640?mol
根据下列副反应：
4NH3+3O2=2N2+6H2O
n（O2）副反应=4800?mol×10%×3/4=360mol
V（空气）=（8640+360）mol×22.4L/mol×10-3m3/L÷20%=1008m3
答：该厂每天消耗标准状况下的空气1008m3．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g)；△H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体。能提高COCl2转化率的是
[? ]
A．①②④
B．①④⑥
C．②③⑥
D．③⑤⑥
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 工业生产硝酸铵的流程图如下：?
请回答下列问题：
(1)写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途____________（任写一条）。
(2)已知N2 (g) +3H2(g)
2NH3(g) △H = -92kJ . mol-1。请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入 1mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量_________（填 “<”“>”或“=”）92.4kJ，理由是_____________。
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有___________
A．降低温度
B．最适合催化剂活性的适当高温
C．增大压强
D．降低压强
E．循环利用和不断补充氮气
F．及时移出氨
(3)写出氨在铂铑合金网催化氧化下的化学方程式：_________。
(4)在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为 3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为15%，此时H2的转化率为___________。
参考答案：(1)可做氮肥
(2)①<? ；在latm和298K条件下． 1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气,放出92.4kJ热量，而该反应为可逆反应，不可能进行完全，且题给条件为500℃、200 atm，故放出的热量肯定小于92.4 kJ
②CEF
(3)4NH3 +5O2
4NO +6H2O
(4)32.6%
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在一定温度下，将气体X和气体Y?各0.16mol充入10L?恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法不正确的是（ ）
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
|
A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5?mol/（L?min）
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2?mol?Z，平衡时X的体积分数增大
参考答案：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）=0.04mol10L2min=0.002mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L?min）=0.004mol/（L?min），故A错误；
B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故B错误；
C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则：
? ? X（g）+Y（g）?2Z（g）
开始（mol）：0.16? 0.16? 0
变化（mol）：0.06? 0.06? 0.12
平衡（mol）：0.1? 0.1? 0.12
由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k=0.1220.1×0.1=1.44，故C正确；
D、再通入0.2?mol?Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；
故选ABD．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 已知反应：2CH3COCH3(l)
CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。下列说法正确的是
[? ]
A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t 曲线
B.反应进行到20min末，CH3COCH3的
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
考试问吧
