1、选择题  下列情况下，二氧化硫可作为还原剂的是?
[? ]
A．与潮湿的硫化氢混合
B．使溴水褪色
C．通入NaOH溶液中
D．使品红褪色

2、选择题  检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ? ）
A．通过品红溶液
B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
C．通过澄清石灰水
D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水

3、选择题  下列推断合理的是（　　）
A．明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

4、简答题  硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫．某研究性学习小组为了测定空气
中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：
方案一：取标准状态下的空气V?L（内含N2、O2、CO2、SO2等），缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m?g．
请回答：
（1）加入过量的氯化钡溶液的目的是?．
（2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明?．
（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2-3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质．请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽?（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论）
方案二：如图所示，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液．按设计意图，将空气（内含N2、O2、CO2、SO2等）通过此装置时，其中的SO2被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积．
（4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2的含量?（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．
（5）反应管内碘的淀粉溶液可以用下列?（填代号）代替．
A．NaOH溶液?B．酸性KMnO4溶液
C．Na2SO3溶液?D．BaCl2溶液
（6）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是?．

5、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu