1、推断题  图中所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B 与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

请回答下列问题：
(1)甲的化学式是______________，C的化学式为__________________________。
(2)写出A溶液和丁反应生成D的离子方程式：_____________________________。
(3)写出A和E反应的化学方程式：____________________________。

参考答案：(1)Al；HCl
(2)2OH-+Cl2 = Cl-+ClO-+H2O
(3)

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  有M、A、B、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，M元素的原子半径是周期表所有元素中最小的。A、B、D、E分别在下表中（周期表的一部分）不同的空格内占有相应的位置，它们的原子序数之和为37。请回答：

参考答案：（1）A：C? B：N? D：O? E：S?（2）H2O 、 H2O?（3）CH3CH3?、CH3OH （4）酸
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

本题解析：M是H元素，对于短周期的主族元素，上下周期的元素的原子序数相差为8，则有
，解得，所以四种元素：A是C、B是N、D是O、E是S；（2）D和E事同主族元素，随着核电荷数的增加，非金属性在逐渐的减弱，则H2O的热稳定性强于H2S，沸点最高的也是水（分子间存在氢键）；（3）根据18电子，我们可以写出CH3CH3、CH3OH等；（4）M、B、D以原子个数比4：2：3所形成的离子化合物是NH4NO3，因为是强酸弱碱盐，所以溶液呈酸性，根据酸性溶液中，可以写出c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）。

本题难度：一般

3、实验题  （共14分）A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如下图：

填写下列空白：
（1）（3分）物质A是?，B是?，B的离子结构示意图为?。
（2）（5分）写出化合物E的电子式：?，D的饱和溶液滴入沸水中溶液呈红褐色的原因是（用离子方程式表示）：?。D溶液可以用来止血，请简单说明其止血原理是：?。
（3）（4分）工业上把B单质与石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉的有效成份是?，漂白粉常用于自来水的杀菌消毒，原因是（写出反应的化学方程式，并加以适当的文字
说明）：?。
（4）（2分）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置由白色变为灰绿色最后变成红褐色沉淀的化学方程式是?。

参考答案：(1) Fe 、 Cl2 ?、?略? ( 3分)
(2) 略? (1分)、? Fe3+ + 3H2O ?Fe(OH)3 + 3H+ ?(2分)
血液本质上是一种液溶胶，而三氯化铁是电解质,大量电解质溶液一遇到血液这种溶胶就会使血液迅速发生聚沉,生成的沉淀会堵塞伤口从而达到止血的效果. (2分)
(3)Ca(ClO)2 (1分) 、 Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO? (2分)
自来水中的次氯酸钙与空气中的CO2反应后生成了次氯酸，次氯酸有强氧化性，能起杀菌消毒作用。(1分)
(4)、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、简答题  中学化学中常见的物质有如图所示的转化关系（反应条件略去）．X、Y、Z、W是单质，其余均为化合物，A、W、Z常温下呈气态，且A是一种大气污染物，B是一种常用的酸．
（1）写出下列物质的化学式：
Y______、A______、C______．
（2）D的电子式为______．
（3）我国生产B的工业中，常采用以下方式处理尾气A：

试从综合经济效益的角度分析，这样处理的目的是（答出其中两点即可）：
a．______；b．______．
（4）反应①的化学方程式：______．
反应②的化学方程式：______．
反应④的离子方程式：______．

参考答案：A是一种大气污染物，可能为SO2或NO2，由题目可知，X、Z中只有Z为气体，则X应为S，Z为O2，A为SO2，B是一种常用的酸，应为H2SO4，题中SO2和K反应生成H2SO4，则K应为氧化性物质H2O2，H2SO4和C反应生成明矾，则C应为KAlO2，所以Y和D应为Al和KOH溶液的反应，则Y为Al，D为KOH，W为H2，E为H2O，生成物G为Al（OH）3，F为K2SO4，则
（1）由以上分析可知，Y为Al，A为SO2，C为KAlO2，故答案为：Al、SO2、KAlO2；
（2）D为KOH，为离子化合物，电子式为



，故答案为：



；
（3）二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸铵，进而与过氧化氢反应生成硫酸铵，可减少SO2对环境污染、使原料利用率得到提高、副产品可作化肥，
故答案为：a．减少SO2对环境污染；b．可以使原料利用率得到提高；c．副产品可作化肥，社会需求量大（任意填两种）
（4）反应①Al和KOH溶液的反应，反应的化学方程式为2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，反应②为H2O2和SO2的反应，反应的化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4，反应④KAlO2与酸的反应，生成Al（OH）3沉淀，反应的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3，
故答案为：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；H2O2+SO2=H2SO4；AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．

本题解析：

本题难度：一般

5、推断题  A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

（1）写出F的电子式____________。
（2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________。
（3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为____________,?原因为_______________,?____________。(用化学反应方程式来表示)?
（4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：_______________。
（5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2，BO2可与氧气继续反应：2BO2+O22BO3，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20?mol的BO2和0.10mol的O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO3为0.18mol，则?=?________?mol·L-1·min-1。若继续通入0.20mol?BO2和0.10mol?O2，再次达到新平衡后，BO3的物质的量介于__________之间。

参考答案：（1）?
（2）H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
（3）Al2O3?;?AlCl3+3H2O??Al(OH)3+3HCl?;2Al(OH)3??Al2O3+2H2O
（4）[S2-]<[H+]<[OH-]<[HS-]<[Cl-]<[K+]
（5）0.09?mol·L-1·min-1 ;?介于0.36mol和0.40mol之间

本题解析：

本题难度：一般