1、填空题  （10分）某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
（1）取样品a g。
（2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的金属阳离子为________；滤渣中含有的物质为____________；
（3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中与铝的化合物有关的离子方程式_____________________________。
（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。写出足量CO2通入滤液中所涉及的化学方程式________________。
（5）计算：该样品中铝的质量分数的表达式为___________________________。

2、选择题  下列能达到实验目的的是
???
A．防倒吸
B．排水法收集NO2
C．实验室制氨气
D．除去杂质气体HCl

3、选择题  下列气体中，不能用排空气收集的是
A．NO
B．NO2
C．CO2
D．H2

4、实验题  (8分)碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:?KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4?
（1）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，震荡，这时候，观察到的现象是___________________________；
（2）某学生在一次分液操作中发现溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据：?。
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，现用浓硫酸配制该稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
（4）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（　　　　）
A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　　D、以上三项都要求

5、实验题  B． [实验化学]
次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在烧瓶中(装置如图 所示) 加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液。步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80 ~ 90益下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

(1)装置B 的烧杯中应加入的溶液是?。
(2)①步骤2 中，反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是??
?。②冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有?(填化学式)。
(3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有?、?(填仪器名称)。②滤渣的主要成分有?、?(填化学式)。
(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120益以上发生分解。步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是?。