高中化学知识点大全《水的电离平衡》试题特训（2017年最新版）(六) 2017-11-11 03:56:02 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、选择题  将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是 .(1) 等于7    (.2) 大于7   (3) 小于7   (4) . 无法确定 A．(1) B．(4) C．(1)(2) D．(1)(3) 参考答案：D 本题解析：若酸为强酸，则pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH等于7；若酸为弱酸，则pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH小于7 ； 本题难度：一般 2、填空题  （1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl 参考答案： 本题解析： 本题难度：困难 3、选择题  用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度        A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定

参考答案：B

本题解析：滴定管的刻度线自上而下逐级递增，如果滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，则消耗的酸的体积减少，所以测定结果偏低，答案选B。
考点：考查酸碱中和滴定中滴定管读数以及误差分析
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生规范实验操作能力的培养，有利于培养学生的实验操作动手能力，提高学生的学科素养。该题的关键是明确滴定管的构造和滴定原理，然后灵活运用即可。

本题难度：一般

4、选择题  25℃时下列叙述正确的是               
A．0.10mol·L－1的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小顺序为：③＞②＞①
B．0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1
C．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw相同
D．与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol·L－1 NaOH的体积相同

参考答案：BC

本题解析：①②③分别是强酸强碱盐、强碱、强碱弱酸盐溶液，因此分别显中性、强碱性、弱碱性，因此等温等浓度溶液的pH：②>③>①，故A错误；根据盐溶液中的物料守恒原理可知，c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=c(Na+)，由于碳酸氢钠是完全电离的强电解质，NaHCO3=Na++HCO3－，则c(Na+)=c(NaHCO3)=0.10mol·L－1，故B正确；水的离子积Kw只与温度有关，与氢离子或氢氧根离子浓度改编引起的平衡移动无关，温度相同Kw相等，故C正确；pH=2，则c(H+)=0.01mol·L－1，由于氯化氢是完全电离的强电解质，醋酸是部分电离的弱电解质，则c(HCl)= 0.01mol·L－1<<c(CH3COOH)，由于n=c?V，则物质的量：HCl<<c(CH3COOH)，因此醋酸消耗的氢氧化钠溶液的体积远远大于盐酸，故D错误。
考点：考查强电解质、弱电解质、水的离子积、溶液的pH、盐类水解、盐溶液中的物料守恒原理等。

本题难度：简单

5、选择题  下列电离方程式的书写正确的是
[? ]
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－
B．Al2(SO4)3===Al3＋＋SO42－
C．H2SO4===2H＋＋SO42－
D．NaHSO4===Na＋＋HSO4－

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

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