1、实验题  某同学在用稀盐酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：
（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有____________________（答两种）；
（2）实验室中现有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4种溶液，可与实验中CuCl2溶液起相似作用的是
_______________________________；
为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

（3）请完成此实验设计，其中：V1=_________，V6=_________，V9=_________；
（4）该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl2溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的
CuCl2溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_________________________________________________

参考答案：（1）升高反应温度、适当增加盐酸的浓度（或：增加锌粒的表面积）
（2）CuSO4
（3）①V1=60；V6=20；V9=35
（4）当加入一定量的CuCl2后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面积

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时必需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
【甲方案】如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，其目的是______________________________。
(2)洗气瓶C中的溶液还可以用其他试剂代替，如酸性高锰酸钾溶液，你认为选择酸性高锰酸钾溶液的理由有________________________________________________________。
(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若某实验小组同学测得的SO2含量总是偏低，可能的原因是__________________________________________________。（假设实验装置、测量仪器、药品和实验操作程序均合理）
【乙方案】：实验步骤如下面流程图所示：

(4)写出步骤②中反应的化学方程式____________________________________________。
(5)步骤③中判断沉淀已经洗涤干净的方法是_______________________________________。
(6)实验中若通过的尾气体积为33.6L (已换算成标准状况)，最终所得固体质量为0.233g，试通过计算确定该尾气中二氧化硫的含量是否达到排放标准(写出计算过程)。

参考答案：（10分）（1）增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应（1分）
（2）酸性高锰酸钾溶液能够充分吸收SO2并与之反应，反应终了时现象易于观察（或其他合理答案）（1分）?（3）偏低?通入尾气速率过快，SO2吸收不充分（各1分）
（4）H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O（2分）
（5）取最后一次的洗涤液少许，用PH试纸测量PH值或加入Na2SO4溶液，看是否有浑浊出现（或其他合理答案）（2分）
（6）由硫守恒可知n(SO2)=n(BaSO4)="0.001" mol，得到SO2的体积分数为0.067%大于0.05%，未达标（2分）

本题解析：（1）多孔球泡D能增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应。
（2）因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够充分吸收SO2并与之反应，且酸性高锰酸钾溶液显紫红色，反应终了时现象易于观察。
（3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则导致通过的气体偏多，因此测得的SO2含量偏低。测得的SO2含量总是偏低，可能的原因是通入尾气速率过快，SO2吸收不充分引起的。
（4）双氧水具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，所以反应②的化学方程式是H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O。
（5）步骤③中判断沉淀已经洗涤干净的方法可以是沉淀法，也可以通过测量溶液的pH值，即取最后一次的洗涤液少许，用PH试纸测量PH值或加入Na2SO4溶液，看是否有浑浊出现（或其他合理答案）。
（6）最终所得固体是硫酸钡，其质量为0.233g，物质的量是0.233g÷233g/mol＝0.001mol。又因为尾气的物质的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol
所以该尾气中二氧化硫的含量是
即SO2的体积分数大于0.05%，未达标2尾气吸收的综合性实验判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点，试题综合性强，侧重能力的培养和实验设计能力的训练，难度较大，学生不易得分。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。

本题难度：一般

3、实验题  如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

(1)⑥中发生的化学反应方程式为______________________________________（2分）
(2)⑤的作用是_______________________________________________________（2分），
反应的离子方程式为___________________________________________________（2分）
(3)填表格（每空1分）

参考答案：（2）0刻度或者0刻度以下某一刻度；（3）黄；橙；（4）80%；（5）ACE

本题解析：略

本题难度：一般

5、实验题  （15分）某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。

（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是________________(填操作名称)。
（2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E ，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却。停止加热前是否需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？为什么？_______________________________________________________________。
（3）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有?（写化学式）。
能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是?。
（4）该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K2CO3。
① 验证固体产物中钾元素存在的方法是?，现象是?。
② 研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为?（写化学式）。写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式?。

参考答案：（1）检查装置的气密性（1分）
（2）不需要（1分）?因为N2不断通入，B、F瓶溶液不会倒吸。（1分）
（3）CO2（1分）? E中黑色固体变成红色，F中溶液变浑浊（2分）?
（4）①焰色反应（2分）?透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰（1分）
②FeO 和Fe? 3FeO +10H+ +NO3－=3Fe3++NO↑+5H2O?
Fe+4H+ +NO3－=Fe3++NO↑+2H2O?（每空2分）

本题解析：（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是必须检验装置的气密性。
（2）由于氮气持续的不断通入，而氮气是不溶于水的，所以不会造成溶液的倒吸，因此没有必要断开A、B的连接处和E、F的连接处。
（3）因为CO2能使澄清的石灰水变混浊，所以如果实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有CO2。CO具有还原性，能把氧化铜还原生成红色的铜，而CO则被氧化生成CO2，CO2能使澄清的石灰水变混浊，据此可以判断。
（4）①检验钾元素常用焰色反应，但观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察。
②NO的物质的量是0.05mol，则转移电子是0.05mol×3＝0.15mol。如果是铁，则铁是0.05mol，
质量是0.05mol×56g/mol＝2.8g。如果是氧化亚铁，则其物质的量是0.15mol，质量是0.15mol
×72g/mol＝10.8g。由于物质总共是4.4g，所以应该是FeO 和Fe的混合物。和硝酸反应的方程
式为3FeO +10H+ +NO3－=3Fe3++NO↑+5H2O、Fe+4H+ +NO3－=Fe3++NO↑+2H2O。

本题难度：一般