1、选择题  钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（　　）
A．都是金属元素
B．最外层电子数相同
C．原子半径相差不大
D．最高化合价相同

参考答案：A．金属元素有很多种，但性质不完全相似，只有位于同一主族的元素，性质才相似，故A错误；
B．钠和钾都位于周期表第Ⅰ主族，最外层电子数相同，性质相似，故B正确；
C．同主族原子半径相差较大，但性质相似，同周期元素原子半径相差不大，但性质不同，故C错误；
D．化合价相同的元素性质不一定相同，如Mg、Cu最高化合价都为+2价，但性质不同，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．试回答：
（1）写出元素的名称：A______、C______．
（2）写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为：______、______．
（3）C的固态氧化物属于______晶体．写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途______．
（4）A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是______（写水化物的分子式）．
（5）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______．

参考答案：由A、C同主族，原子半径C＞A，则A、C电子数相差8，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，推出B原子的质子数为8，即B为O元素，C为第三周期元素，由C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，若D最外层为1个电子，则C最外层为3个电子，若D最外层是2个电子，则C最外层是6个电子，则C与B是同主族元素了，不符合题意，故C为Al元素，D为Na元素，A为B元素，
（1）A为B元素，C为Al元素，故答案为：硼；铝；
（2）由B、D组成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，都属于离子化合物，电子式分别为



、



，
故答案为：



；



；
（3）C为Al元素，对应的氧化物为Al2O3，为离子化合物，熔点高、硬度大，常用作耐火材料，也常用于电解冶炼铝的原料，故答案为：离子；作耐火材料或电解冶铝；　
（4）A、C的最高价氧化物对应水化物分别为H3BO3、Al（OH）3，其中H3BO3为一元酸，Al（OH）3为两性氢氧化物，酸性强的是H3BO3，故答案为：H3BO3；
（5）Al2O3为两性氧化物，能与NaOH溶液反应，反应的离子方程式为，故答案为：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  现有甲、乙两种元素，第3周期元素甲最外层有2个电子，元素乙3p能级上的电子排布方式为

(1)写出甲、乙两元素的符号：甲_______，乙_______。
(2)甲、乙两元素形成的单质加热反应后的产物是_____，其为_______ （填“离子”或“共价”）化合物，它们发生反应的化学方程式为_________________。

参考答案：(1)Mg；S
(2)MgS；离子；Mg+SMgS

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  A、B、C、D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同主族，其中C的核外电子数是D的核内质子数的2倍．B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物．下列说法中正确的是（　　）
A．D元素处于元素周期表中第二周期Ⅵ族
B．BC2分子一定是极性分子
C．AB2中可能既有离子键又有共价键
D．四种元素的原子半径大小一定是A＞C＞D＞B

参考答案：解；C和D属同主族，其中C的核外电子数是D的核内质子数的2倍，则C为S元素，D为O元素，A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物，则A在周期表第四周期，第ⅡA族，应为Ca元素，B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物，则B为C元素或F元素，形成的化合物为CaF2或CaC2，
A、D为O元素，处于元素周期表中第二周期ⅥA族，故A错误；
B、若BC2分子为CS2，为直线形分子，结构对称，是非极性分子，故B错误；
C、如AB2是CaC2，则既有离子键又有共价键，故C正确；
D、如B是C元素，则四种元素的原子半径大小顺序是A＞C＞B＞D，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  A、B、C、D是四种短周期元素，E、F是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E、F的外围电子排布式分别为3d54s1，3d64s2，回答下列问题：
（1）A的基态原子的电子排布式是______；
（2）B的最高价氧化物的化学式为______，C的最低负化合价为______．
（3）用轨道表示式表示D原子核外电子排布______；
（4）解释为什么E的外围电子排布式为3d′54s1，而不为3d44s2？______；
（5）F原子结构示意图是______．

参考答案：A、B、C、D是四种短周期元素，A的原子结构示意图为：，x=2，故A为Si元素，A、B、C同周期，处于第三周期，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，外围电子排布为3s23p3，故C为P元素，C、D同主族，故D为N元素，E、F是过渡元素，E、F的外围电子排布式分别为3d54s1，3d64s2，故E为Cr元素，F为Fe元素，
（1）A为Si元素，原子核外电子数为14，基态原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p2，故答案为：1s22s22p63s23p2；
（2）B为Na元素，最高价氧化物的化学式为：Na2O；C为P元素，最外层电子数为5，最低负化合价为-3，故答案为：Na2O；-3；
（3）D为N元素，原子核外电子数为7，核外电子轨道表示为：，故答案为：；
（4）E的外围电子呈3d′54s1时，3d、4s轨道上的电子处于半满状态，整个体系的能量最低，故么E的外围电子排布式为3d′54s1，而不为3d44s2；
故答案为：E的外围电子呈3d′54s1时，3d、4s轨道上的电子处于半满状态，整个体系的能量最低；
（5）F为Fe元素，是26号元素，Fe原子结构示意图是：，故答案为：．

本题解析：

本题难度：一般