1、选择题  某主族元素的原子,M层上有一个半充满的能级,这种原子的质子数是
[? ]
A．只能是7
B．只能是15
C．是11或15
D．是11或13

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列说法判断错误的是（　　）
A．原子半径 X＞Y＞Z
B．元素的非金属性 X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性 HX＞H2Y＞ZH3
D．单质的氧化性 X＞Y＞Z

参考答案：X、Y、Z三种元素位于周期表同一周期，最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可说明非金属性X＞Y＞Z，因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则原子序数X＞Y＞Z，
A．X、Y、Z三种元素位于周期表同一周期，原子序数X＞Y＞Z，原子半径逐渐减小，故A错误；
B．由以上分析可知元素的非金属性 X＞Y＞Z，故B正确；
C．非金属性 X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；
D．非金属性 X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列关于S元素的描述正确的是（　　）
A．它与H2生成液态化合物一定不存在分子间氢键
B．原子的电负性同周期最高
C．它的外围电子排布式为1s22s22p63s23p4
D．其电子排布图为：

参考答案：A．硫和氢气反应生成硫化氢，硫化氢中硫元素电负性较小，所以不存在氢键，故A正确；
B．与硫同周期的元素中，氯元素的电负性大于硫，故B错误；
C．硫原子的外围电子排布式为3s23p4，故C错误；
D．该电子排布图违反了洪特规则，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  有a、b、c、d四种元素．a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数．则它们的离子半径的关系是（　　）
A．a＞b＞c＞d
B．c＞d＞a＞b
C．c＞a＞d＞b
D．b＞a＞d＞c

参考答案：a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构，则a、b在下一周期的前方，c、d在上一周期的后方；
a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，则原子序数b＞a；
c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数，则原子序数d＞c，
所以原子序数为b＞a＞d＞c，
由具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，
则离子半径为c＞d＞a＞b，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（　　）
A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C．原子最外电子层排布为2s22p6的元素
D．原子最外电子层排布为3s23P5的元素

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单