1、计算题  某状态下将1molO2、2molSO2和1molSO3的混合气体压入装有V2O5的密闭容器中平衡时测得混合气体对H2的相对密度为28.5。
求：①反应前混合气体的平均分子量；
②平衡混合气体的平均分子量；
③根据上述计算结果，写出原混合气发生反应的化学方程式；
④求反应的转化率。

参考答案：①=
②=2×28.5=57
③
④? 2SO3 ?2SO2?+? O2
起始(mol): ?1? 2? 1
转化(mol):?x? x?
平衡(mol):?1-x? 2+x.? 1+
∴
x="42.1%"

本题解析：考查可逆反应的有关计算。

本题难度：一般

2、简答题  氮有多种氧化物，其中N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注．
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则N2O5的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
②如表为反应在T1温度下的部分实验数据：

参考答案：（1））①恒温恒容下，通入氮气，反应混合物个组分的浓度不变，平衡不移动，N2O5的转化率不变，
故答案为：不变；
②由图可知，500s内N2O5的浓度变化量为5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，故N2O5的分解速率为1.48mol/L500s=0.00296 mol?L-1?s-1，
故答案为：0.00296 mol?L-1?s-1；
③恒温恒容条件下，压强之比等于气体的物质的量之比，即：P(平衡)P(初始)=n(平衡)n(初始)，气体的压强为原来的32，则说明反应后气体的物质的量为：2mol×32=3mol，根据差量法可得：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），△n
2 41 3
23mol43mol13mol1mol
则N2O5的转化率a1=23mol2mol×100%≈33.3%；
达到平衡时五氧化二氮的浓度为：2mol-23mol2L=23mol/L，二氧化氮的浓度为：43mol2L=23mol/L，氧气的浓度为：13mol2L=16mol/L，
则该温度下反应的平衡常数K=c(O2)?c(NO2)4c(N2O5)2=(16)×(23)4(23)2=227，
故答案为：33.3%；227；
（2）从电解原理来看，N2O4制备N2O5为氧化反应，则N2O5应在阳极区生成，电极反应式为：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，
故答案为：阳极；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+；
（3）设反应前NO为3 mol，O2为1 mol，NO2转化率为x
则：2NO+O2 =2NO2，
2 1 2
2mol 1mol 2mol
平衡时二氧化氮的物质的量为2x，
则：2NO2 ?N2O4，
反应前：2mol 0
转化：2xmol xmol
平衡时：2（1-x）molxmol
平衡时气体的总物质的量为：n（NO）+n（NO2）+n（N2O4）=1mol+2mol-2xmol+xmol=（3-x）mol，
所以T、V恒定时，P(平衡)P(初始)=n(平衡)n(初始)，
则3-x4=7.110，
解得：x=0.16，平衡时气体的总物质的量为：3mol-0.16mol=2.86mol，
所以混合气体的平均相对分子质量为：30×3+32×12.86≈42.9，
故答案为：42.9．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  化学平衡的本质是（?）。
A．逆反应停止进行
B．反应物与生成物的浓度相等
C．正反应与逆反应停止进行
D．正反应和逆反应的速率相等

参考答案：D

本题解析：化学平衡的本质是正逆反应速率相等，所以答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  恒温(1100℃)恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s)＋4H2(g)→Na2S(s)＋4H2O(g)。下列说法正确的是(　　)
A．该反应的平衡常数表达式K＝c(H2O)/c(H2)
B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态
C．若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变
D．若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为45%

参考答案：CD

本题解析：A错，平衡常数为平衡后生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值；即该反应的平衡常数表达式为K＝c4(H2O)/c4(H2)，注意在表达式中固体、纯液体不能列入平衡常数表达式中；
B错，若容器内气体的密度保持不变，均说明该反应已达到平衡状态；但压强保持不变不能说明达到平衡状态，因为该反应是等体积反应，每时每刻压强不变；
C正确，该反应为等体积反应，达到等效平衡的条件为投料量成比例即可；
D正确，利用三段法（起始量、变化量、平衡量）及变化量之比=化学计量数之比即可求得。

本题难度：一般

5、选择题  某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g)B(g)＋2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol、4 mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是
A．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变
B．充入A、B、C各1 mol，平衡将向正反应方向移动
C．充入1 mol 稀有气体氦(He)，平衡不移动
D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

参考答案：A

本题解析：设达题中平衡时，容积为1L，则K="([" B][ C]2)/[ A]2代入数据，得：K="2" mol·L－1；
在保持温度和压强不变的条件下，
将A、B、C各物质的量都减半，则容积为0.5L，此时Q=K，平衡不移动，故A正确；
充入A、B、C各1 mol，则容积为0.3L，此时Q＞K，平衡应逆向移动，故B错误；
充入1 mol 稀有气体氦(He)，容积增大，相当于原反应的压强减小，平衡应正向移动，故C错误；
D、不一定

本题难度：一般