1、选择题  在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的(? )
A．多余的氧气中
B．生成的三氧化硫中
C．氧气和二氧化硫中
D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中

参考答案：D

本题解析：化学平衡是动态平衡，18O2的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使SO2、O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。

本题难度：简单

2、选择题  某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)?ΔH＞0，m＋n＞q，在体积一定的密闭容器中投入反应物达到平衡，下列叙述正确的是(? )
A．通惰性气体增大压强，平衡正向移动
B．再加入X，反应吸收的热量增大
C．增加Y的物质的量，X的转化率减小
D．降低温度，的值变小

参考答案：B

本题解析：A错，体积一定的密闭容器中的可逆反应达到平衡时，再通惰性气体增大压强，体系内气体各组分浓度不变，平衡不移动；B正确，该反应的正反应方向为吸热反应，加入反应物，平衡向正反应方向移动，反应吸收的热量增大；C错，增加Y的物质的量，X的转化率增大；D错，降低温度，平衡左移，的值变大；

本题难度：一般

3、选择题  现有反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0。下图表示从反应开始到ts时达到平衡，在ts时由于条件变化使平衡破坏，到ts时又达平衡。则在图中ts时改变的条件可能是

A．增大压强
B．使用了催化剂
C．降低温度
D．减小了X或Y的浓度

参考答案：C

本题解析：从图像可知从t2开始反应物的浓度继续减小，产物的浓度继续增大，反应达平衡的时间增大，所以平衡正向移动且速率减小，因此答案选C。
点评：在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。?二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。

本题难度：一般

4、填空题  化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)? △H﹥0?（Ⅰ）反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=?，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 ?，
（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1?T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是?。

（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为?，滴定反应的离子方程式为?，
（4）25℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=?mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将?（填“增大”“减小”或“不变”）。

参考答案：
（1）；66.7%；
（2）＜； I2；
（3）淀粉； H2SO3+I2+H2O=2I－+SO42－+4H＋；
（4）1.0×10－12；增大。

本题解析：
（1）根据题给的化学方程式：TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g），可知K=；由于K=1，设平衡时TaI4和S2的物质的量为x，则根据平衡常数可列式：（x/V）2=【（1-2x）/V】2，即：x2=（1-2x）2，解得x=1/3，故I2（g）的平衡转化率为：(2/3)×100%=66.7%；
（2）分析题给的化学方程式：TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）? △H﹥0，该反应正向吸热；由于反应先在T2端开始，一段时间后在T1端得到晶体，说明反应生成的气体在T1端温度降低平衡左移，故温度T1＜T2；在上述变化过程中I2可以循环使用；
（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量时的指示剂是淀粉，反应的离子方程式为：H2SO3+I2+H2O= 2I－+SO42－+4H＋；
（4）根据NaHSO3的水解方程式：HSO3-+H2OH2SO3+OH－，其水解平衡常数的表达式为：Kh=c(H2SO3)×c(OH－)/c(HSO3-)，故Ka×Kh= c(H+)×c(OH－)=Kw，可求出Kh =1.0×10－12；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，溶液中发生反应：HSO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+3H+，氢离子结合氢氧根离子，使平衡向右移动，造成溶液中增大。
【考点定位】此题综合考查了化学平衡常数、电离平衡常数和水解平衡常数、平衡转化率、化学平衡的移动、滴定指示剂的选择等知识。

本题难度：一般

5、简答题  在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如表格：

参考答案：（1）由表可知，60s时反应达平衡，c（NO2）=0.120mol/L，
?N2O4?







?2 NO2，
浓度变化：0.06mol/L? 0.120mol/L
所以平衡时N2O4的转化率为0.06mol/L0.1mol/L×100%=60%；
c3=0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，
由表可知，40s时，c（N2O4?）=0.050mol/L，
? N2O4?







? ?2 NO2，
浓度变化：（0.1-0.05）mol/L? 0.10mol/L
所以c2=0.10mol/L
所以c2＞c3；
60s后反应达平衡，反应混合物各组分的浓度不变，所以a=b．
故答案为：60；＞；=
（2）由表可知，20s时，c（NO2?）=0.060mol/L，所以
? N2O4?







? ?2 NO2，
浓度变化：0.03mol/L? 0.060mol/L
所以20s的四氧化二氮的浓度c1=0.1mol/L-0.03mol/L=0.07mol/L；
在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为v（N2O4）=0.03mol/L20s=0.0015mol?（L?s）-1．
故答案为：0.07mol/L；0.0015mol?（L?s）-1．
（3）达到上述同样的平衡状态，为等效平衡，按化学计量数换算到N2O4一边，满足c（N2O4）为0.100mol/L．
所以? N2O4?







? ?2 NO2，
?0.1mol/L? 0.20mol/L
故答案为：0.20mol/L

本题解析：

本题难度：一般