1、选择题  在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的(? )
A．多余的氧气中
B．生成的三氧化硫中
C．氧气和二氧化硫中
D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中

2、选择题  某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)?ΔH＞0，m＋n＞q，在体积一定的密闭容器中投入反应物达到平衡，下列叙述正确的是(? )
A．通惰性气体增大压强，平衡正向移动
B．再加入X，反应吸收的热量增大
C．增加Y的物质的量，X的转化率减小
D．降低温度，的值变小

3、选择题  现有反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0。下图表示从反应开始到ts时达到平衡，在ts时由于条件变化使平衡破坏，到ts时又达平衡。则在图中ts时改变的条件可能是

A．增大压强
B．使用了催化剂
C．降低温度
D．减小了X或Y的浓度

4、填空题  化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)? △H﹥0?（Ⅰ）反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=?，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 ?，
（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1?T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是?。

（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为?，滴定反应的离子方程式为?，
（4）25℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=?mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将?（填“增大”“减小”或“不变”）。

5、简答题  在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如表格：