1、计算题  对于CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），起始时只有CO、H2O（g）且浓度都是4 mol·L-1，达到平衡时，CO的浓度为1 mol·L-1；将H2O（g）的浓度提高到3 mol·L-1，平衡时CO的浓度为0.53 mol ·L-1。求：两次平衡时CO、H2O的转化率和CO2在平衡混合物中百分含量。

参考答案：CO转化率=×100%=86.75%，
H2O（g）转化率=×100%=57.8%，
w（CO2）=×100%=34.7%。
。

本题解析：第一次平衡过程：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
起始浓度/mol·L-1? 4? 4? 0? 0
转化浓度/mol·L-1? 3? 3? 3? 3
平衡浓度/mol·L-1? 1? 1? 3? 3
CO转化率=×100%=75%，
H2O（g）转化率=×100%=75%，
w（CO2）=×100%=37.5%。
第二次平衡过程：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
起始浓度/mol·L-1? 1? 3? 3? 3
转化浓度/mol·L-1? 0.47? 0.47? 0.47? 0.47
平衡浓度/mol·L-1? 0.53? 2.53? 3.47? 3.47
CO转化率=×100%=86.75%，
H2O（g）转化率=×100%=57.8%，
w（CO2）=×100%=34.7%。

本题难度：简单

2、选择题  下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是:?
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  (14分) 在温度为373K时，将0.400 mol无色的N2O4气体通入4 L抽空
的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2?的平
衡。右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，
横坐标为时间）（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =?。此温度下,K值=?。

（2）计算在0至20秒时间内，NO2的平均生成速率为?mol?L－1?s－1。
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。

参考答案：(1)K = ?；K值= 0.36?。（1）0.003mol?L－1?s－1。
（3）?吸热反应（填“吸热”或“放热”）。?（4）向?逆（填“正”或“逆”）反应方向移动。
（5）60%，减小

本题解析：考查可逆反应的有关
（1）在一定条件下，当可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，称为化学平衡常数。所以该反应的平衡常数表达式为K =。根据图像可知，平衡时N2O4的浓度为0.040mol/L，起始时N2O4的浓度为0.100mol/L，所以其浓度变化量为0.060mol/L，因此平衡时NO2的浓度为0.12mol/L。所以平衡常数为。
（2）根据图像可知，20s时N2O4的浓度为0.070mol/L，所以其浓度变化量为0.030mol/L，因此此时NO2的浓度为0.06mol/L。所以NO2的反应速率为。
（3）根据平衡常数的数值可知温度越高，平衡常数越大，所以正反应是吸热反应。
（4）若N2O4和NO2的浓度都是0.4mol/L，则此时＞0.36，这说明此时逆反应速率大于正反应速率，反应向逆反应方向移动。
（5）根据（1）可知N2O4的转化率为。因为反应是体积增大的可逆反应，所以增大压强，平衡向逆反应方向移动，转化率减小。

本题难度：一般

4、填空题  二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上利用煤的汽化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
（1）煤的汽化的主要化学方程式为?。
（2）利用水煤气合成二甲醚的总反应式可表示为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＜ 0。一定条件下得密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是?（填字母代号）。
A．高温高压
B．加入催化剂
C．减少CO2的浓度
D．增加CO的浓度 E．分离出二甲醚