1、选择题  已建立化学平衡的某可逆反应，当改变某反应条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
A．正反应速率一定增大
B．生成物的质量分数一定增大
C．逆反应速率一定减小
D．至少有一种反应物的转化率增大

参考答案：D

本题解析：平衡向正反应方向移动，只能说明正反应速率大于逆反应速率，而它们的值到底是增大还是减小，不能确定，故排除AC
当通过增大反应物的浓度使平衡正向移动时，生成物的质量分数不一定增大，排除B
答案为D（当反应物只有一种物质时，D项也是错误的）

本题难度：一般

2、选择题  恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：
3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是
A．若x=2，则p＞0.5a
B．若x=3，则p＜0.7a
C．若x=4，则p= a
D．若x= 5，则p≥a

参考答案：BC

本题解析：3A（g）2B（g）+xC（g）
起始量（mol）? 3? 0? 0
转化量（mol）? 3a％? 2a%? xa％
平衡量（mol）? 3－3a％? 2a％? xa％
所以有
解得ax－a＝3p
所以根据选项可知BC正确，答案选BC。

本题难度：一般

3、选择题  在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g) ?C(g)＋D(g) 已达到化学平衡状态的是
①混合气体的压强?②混合气体的密度
③B的物质的量浓度?④混合气体总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥v(C)与v(D)的比值?⑦混合气体总质量
A．②③⑤⑦? B．③④⑤⑥? C．①③④⑤? D．①④⑦

参考答案：A

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以③正确。反应前后气体体积不变，因此物质的量和压强始终是不变的，但质量是变化的，①④不正确，⑦正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以②正确。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以⑤可以说明。速率之比是相应的化学计量数之比，因此⑥中的关系始终是成立，不正确。答案选A。

本题难度：简单

4、选择题  体积相同的甲、乙两个容器，分别都充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，并达到平衡，在这个过程中，甲始终保持体积不变，乙始终保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
A．等于p%
B．大于p%
C．小于p%
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：根据方程式可知，反应是体积减小的，所以压强也是减小的。这说明在反应过程中，乙容器中压强始终大于甲容器压强。由于压强大，有利于平衡向正反应方向移动，所以乙容器中反应物的转化量大于甲容器，答案选B。

本题难度：一般

5、计算题  在一密闭容器中发生反应： 2A(g)+B(g)E(g)
（1）写出该反应的平衡常数表达式___________?____，已知升高温度时，v（正）>v（逆），此时K值__?__（填“变大”“变小”或“不变”）；该反应的△H_____0（填“>”、“=”、“<”）；
（2）将1.0mol A和1.0mol B混合后装入2L容器中发生反应，E的物质的量的变化如图所示。
①3分钟内E的平均反应速率为________?_________；
②求此温度下该反应的平衡常数K=?（结果保留小数后1位）；
③请在图中画出5分钟内A的物质的量变化的曲线；

（3）已知在如图所示的变化中，平衡常数K保持不变，则在5～7min内引起E的物质的量变化的原因可能是____________（填编号）。
①降低了温度?②升高了温度?③使用了催化剂?④增大了容器的体积?⑤缩小了容器的体积?⑥减少了A的物质的量。

参考答案：（14分）（1）（2分）?变大（2分）?大于（2分）
（2）①0.05mol/(L?min)（2分，其它速率单位表达也行）
②10.7（2分，答卷留空影响，不要写出求解过程，只要数值准确）；
③见下图（2分，起点和转折点要求准确）

（3）④、⑥（2分，对1给1分，错1扣1分，扣完2分为止）

本题解析：（1）由于化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，则该反应的平衡常数为c(E)/[c2(A)·c(B)]；根据化学平衡移动原理可知，平衡时升高温度，v(正)>v(逆)，前者导致平衡向吸热反应方向移动，后者导致平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应；升高温度导致平衡向正反应方向移动时，生成物浓度增大、反应物浓度减小，根据化学平衡常数的计算式可知，则该反应的平衡常数变大或增大；（2）①读图可知，3分钟内E由0增加到0.3mol，根据平均反应速率的计算式（v=△c/△t=△n/(V·△t)），则v(E)=0.3mol/(2L×3min)=0.050mol/(L·min)；②解：依题意，该反应各组分起始、变化、平衡的浓度均已知，则：
2A(g)? +? B(g) ?E(g)
起始浓度/ mol?Lˉ1? 0.5? 0.5? 0
变化浓度/ mol?Lˉ1?0.3? 0.15? 0.15
平衡浓度/ mol?Lˉ1? 0.2? 0.35? 0.15
K= c(E)/[c2(A)·c(B)]=" 0.15/[" 0.22×0.35]≈10.7
答：此温度下该反应的平衡常数K为10.7。
③画图要点：a．依题意，起点（或t=0）时，A为1.0mol；b．未达平衡时，A逐渐减小；c．拐点（或平衡点、t=3min），n(A)="c(A)" ?V=0.2mol?Lˉ1×2L=0.4mol；d．t=3min～5min时，该反应处于化学平衡状态，A为0.4mol，保持不变。
（3）平衡常数只与温度有关，由于正反应是吸热反应，降低温度平衡左移，生成物浓度减小、反应物浓度增大，则c(E)/[c2(A)·c(B)]的比值减小，所以平衡常数K减小，故①错误；升高温度平衡右移，生成物浓度增大、反应物浓度减小，则c(E)/[c2(A)·c(B)]的比值增大，所以平衡常数K增大，故②错误；使用催化剂时，平衡不移动，E的物质的量不减小，平衡常数K也不变，故③错误；增大容器体积，各组分浓度均减小，实质就是减小压强，由于正反应是气态物质体积减小的反应，减小压强平衡左移，则E的物质的量减小，但平衡常数K不变，故④正确；缩小容器体积，各组分浓度均增大，实质就是增大压强，平衡右移，则E的物质的量增大，但平衡常数K不变，故⑤错误；减小A的物质的量，就是减小反应物浓度，平衡左移，则E的物质的量减小，但平衡常数K不变，故⑥正确。

本题难度：简单