1、填空题  已知：2SO32SO2+O2，在起始时体积相同的容器A和B中，同时分别充入2molSO3（两容器装有催化剂）。在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变。回答下列问题：
（1）反应达平衡所需时间A?B（大于；等于；小于）；达平衡时SO3的转化率
A?B（大于；等于；小于）。
（2）若平衡后，向A、B中分别充入惰性气体，?容器的平衡将向?方向移动；若平衡后，向A、B中分别充入等物质的量SO3，重新达平衡时，两容器中的SO3转化率变化情况是（填变大、变小、不变）A?，B?

2、填空题  （13分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）滤渣主要成分有?和?以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：?。
（3）“除杂”环节中，先加入?溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入?溶液调滤液PH至中性。
（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，?

① 在相同时间K+的浸出浓度大。
② 在相同时间K+的浸出浓度减小
③ 反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。
④ 反应速率减慢，平衡时溶浸时间增长。
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5?，求此温度下该反应的平衡常数K?。

3、选择题  在密闭容器中，下列可逆反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量减小的是
A．H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）ΔH＜0
B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0
C．A（s） B（s）+ C（g）ΔH＞0
D．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0

4、选择题  反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是
A.低温、低压
B.低温、高压
C.高温、高压
D.高温、低压

5、选择题  下列有关化学反应速率的说法中，正确的是?
A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C.在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率
D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，若升高温度，则吸热反应速率增大，放热反应速率减小