1、选择题  对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是（　　）
A．加入催化剂V2O5
B．恒温、恒容充入氧气
C．恒温恒容充入SO3
D．升高温度

参考答案：A．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以不影响平衡移动，故A选；
B．恒温、恒容充入氧气，氧气浓度增大，平衡向正反应方向移动，故B不选；
C．恒温、恒容充入三氧化硫，三氧化硫浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故C不选；
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，故D不选；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  化学反应原理在生产、生活、国防上有重要的应用．例如：
联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．
一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡．
其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______（填字母）．
A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度
②下表为反应2NO2（g）?N2O4（g）在17℃、1.01×105Pa下的部分实验数据：

参考答案：①该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等．
A、减小N02的浓度，平衡向逆反应方向移动，N02的转化率降低，故A错误；
B．降低温度，平衡向正反应方向移动，N02的转化率提高，故B正确；
C．增加N02的浓度，平衡向正反应方向移动，且体系压强增大，也利于反应向正反应方向移动，故C正确；
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，N02的转化率降低，故D错误；
故答案为：BC；
②图表数据分析240s反应达到平衡状态，2NO2（g）?N2O4（g），平衡状态c（NO2）=0.0300mol?L-1，c（N2O4）=0.0120mol?L-1
K=c(N2O4)c2(NO2)=0.0120mol/L(0.0300mol/L)2=403；
该温度下反应N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数的值为K的倒数=340，
故答案为：340；
③1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量，则2molN2H4（l）的质量为2mol×32g/mol=64g，放出热量为19.14kJ×64=1224.96KJ的热量，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出反应的热化学方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1224.96KJ/mol，
故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1224.96KJ/mol．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两密闭容器．甲容器中充入1g?SO2和1g?O2；乙容器中充入2g?SO2和2g?O2．下列叙述错误的是（　　）
A．化学反应速率：乙＞甲
B．平衡后SO3的浓度：乙＞甲
C．SO2的转化率：乙＞甲
D．平衡后SO2的体积分数：乙＞甲

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  对于可逆反应下列说法正确的是
[? ]
A．达平衡时反应物和生成物的浓度都相等
B．达平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的平衡浓度比原平衡时增大，H2的浓度比原平衡时减少（反应前后体积不变）
C．达到平衡时，升高温度，加快了吸热反应速率，降低了放热反应速率，所以平衡向逆反应方向移动
D．达平衡后加入N2，当重新达到平衡时，N2在混合气中体积分数增大

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  已知氯水中有如下平衡：常温下，在一个体积为50 mL的针筒里吸入40 mL氯气后，再吸入10 mL水。
(1)写出针筒中可能观察到的现象_____________。 将此针筒长时间放置，又可能观察到何种变化______________________。
(2)试用平衡观点加以解释。_______________________

参考答案：(1)气体体积缩小，溶液呈浅绿色；气体体积进一步缩小，气体和溶液均变为无色
(2)氯水中的化学平衡因HClO的逐渐分解而不断地向右移动，最终Cl2耗尽，全部转化为O2，导致气体体积缩小和黄绿色消退

本题解析：

本题难度：一般