1、选择题  工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) = Si(s)+4HCl(g) mol(Q＞0) 某温度．压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
[? ]
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl浓度为0．12mol/L，则H2的反应速率为0．03mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0．025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某温度下，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（　　）
A．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，混合气体颜色加深
B．温度、压强均不变，充人HI气体，开始时正反应速率增大
C．体积不变，升温正反应速率减小
D．体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大

参考答案：A．反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，恒温，压缩体积，平衡不移动，但体积减小，浓度增大，所以颜色加深，故A正确；
B．恒压，充入HI（气），开始使反应物的浓度减小，则正反应速率减小，故B错误；
C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；
D．恒容恒温，充入惰性气体氦气，气体体积增大，压强减小平衡不移动，但反应速率减小，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  向体积周定的密闭容器中充入2 mol SO2和1 molO2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ/mol，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2 mol SO3。则下列说法正确的是
[? ]
A. 充入2 mol SO3后，SO2的物质的量增大
B. 第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJ
C. 充入2 mol SO3达到新平衡时，容器内的压强为1.4p
D. 降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是
[? ]
A．反应混和物的浓度
B．反应物的转化率
C．正、逆反应速率
D．反应混和物的压强

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。 已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式________；此反应的平衡常数表达式K= ___。从反应开始到达第一次平衡时的平均反应速率v(A)为___。
(2)在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是____。
(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系。各阶段的平衡常数如下表所示：


根据上图判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是____和___；K1、 K2、K3、K4之间的关系为___（用“>”、“<”或“=”连接）。A的转化率最大的一段时间是____。

参考答案：(1)A+2B2C ；0. 05mol·L-1·min-1
(2)加压
(3)升温 ；减压； K1>K2=K3=K4 ；t2-t3

本题解析：

本题难度：一般