1、选择题  在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是：

[? ]
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  一定温度下，将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应：2A（s）?2B（g）+C（g），下列能说明反应已达平衡状态的是（　　）
A．混合气体的密度保持不变
B．容器内B、C的浓度之比为2：1
C．B的生成速率等于C的消耗速率
D．气体的体积分数保持不变

参考答案：A、根据ρ=mV，容器容积不变，反应物A是固体，只要反应没有达到平衡状态，气体的质量就会不变，当达到了平衡状态后，气体的密度不变，故A正确；
B、无论是否达到平衡状态，B、C的浓度之比始终是2：1，故容器内B、C的浓度之比为2：1无法判断是否达到了平衡状态，故B错误；
C、由于B和C的化学计量数不相等，达到平衡状态时，B的生成速率等于2倍的C的消耗速率，故C错误；
D、体系中气体只有B、C，无论是否达到了平衡状态，体积比始终是2：1，体积分数始终不变，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  哈珀因分明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一个容积为2L的恒容的密闭容器中，加入N2、H2各4mol，在一定条件下使合成氨气反应发生，反应在10s时达到了反应的限度，这是H2的平均反应速率为0.12mol/（L?s），下列一个说法正确的是（　　）
A．容器中混合气体的密度增大
B．此时容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍
C．达到反应限度时H2的转化率是20%
D．此时容器中N2的物质的量为1.6mol

参考答案：A、N2（g）+3H2（g）



2NH3（g），反应前后都是气体，根据质量守恒，可知反应前气体的总质量和达到反应的限度时气体的总质量相等，容器的体积不变，所以密度不变，故A错误；
B、H2的平均反应速率为0.12mol/（L?s），则反应的H2的物质的量浓度为0.12mol/（L?s）×10s=1.2mol/L，反应的H2的物质的量为1.2mol/L×2L=2.4mol，根据化学平衡三段法可知：
? N2（g）+3H2（g）



2NH3（g）
起始（mol）? 4? 4? 0
反应（mol）? 0.8? 2.4? 1.6
10s（mol）? 3.2? 1.6? 1.6
反应前气体总的物质的量为：8mol，10s时气体总的物质的量为6.4mol，所以10s容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍，故B正确；
C、由选项B可知反应的氢气为2.4?mol，则氢气的转化率为：2.4?4?×100%=60%，故C错误；
D、由选项B可知容器中N2的物质的量为3.2mol，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2 发生反应生成NO气体，其方程式为： N2 (g) ＋O2(g) 2NO (g)，该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

（1）右图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生反应：2NO(g)N2(g)＋O2(g)。反应过程中N2的体积分数随时间变化的图像。升高温度，则反应N2 (g)＋O2(g) 2NO (g)的平衡常数K将             （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则2000℃时反应N2 (g)＋O2(g) 2NO (g)的平衡常数K的数值为      。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为      。
（3）研究发现，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H2＝

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、填空题  （18分）有一化学反应2A B＋D ，B、D起始浓度为0，在三种不同条件下进行。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：

（1）在实验1，反应在0至20分钟时间内A的平均速率为_______mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝____________mol/L，可推测实验2中隐含的条件是___________。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3   v1（填＞、＝、＜＝，）800℃时,反应平衡常 数=         ，且C3=_______mol/L，可推测实验3中隐含的条件是___________。
（4）800℃时,反应B＋D 2A当其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0, 达到平衡时A的浓度为       mol/L, B的转化率=          。

参考答案：（18分，每空2分）(1)0.0165
(2)1.0，使用了催化剂；
（3）>，0.25,1.2，增加反应物A的浓度；
（4）0.5,  50%

本题解析：（1）在实验1，反应在0至20分钟时间内A的浓度减少1.0-0.67=0.33mol/L，所以A的平均反应速率为0.33mol/L/20min="0.0165" mol/（L·min）；
（2）该反应是反应前后物质的量不变的可逆反应，温度不变时实验2与实验1达到平衡状态时A的浓度相同，且达到平衡的时间缩短，所以实验2与实验1是等效平衡，实验2使用了催化剂，A的起始浓度与实验1相同，所以C2=1.0mol/L；
（3）由表中数据，实验3平衡时A的浓度为0.6mol/L，实验3与实验1的温度相同，达到的平衡仍是等效平衡，所以平衡时A的浓度扩大几倍，起始浓度就扩大几倍，所以A的起始浓度C3=1.0mol/L×0.60/0.50=1.20mol/L，反应物浓度增大，所以反应速率增大，v3>v1；根据实验1可计算平衡常数K，实验1 中B、D的平衡浓度都是0.25mol/L，所以K=0.252/0.502=0.25；
（4）B＋D 2A的平衡常数K1=1/0.25=4，设平衡时B、D的浓度是xmol/L，则A的平衡浓度是2(0.5-x)=1-2x，所以（1-2x）2/x2=4，解得x=0.25,所以A的平衡浓度是1-0.5=0.5mol/L，平衡时B的转化率是（0.5-0.25）mol/L/0.5mol/L×100%=50%。
考点：考查等效平衡的判断，化学平衡的计算

本题难度：一般