1、填空题  如图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热设备及固定装置均略去），请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择．
（1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H2的还原性并检验H2的氧化产物．当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、______．
（2）若锥形瓶中盛装______固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化氧化，其反应产物为NO和H2O．
①各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序A→C→B→E，请写出B中氨的催化氧化反应方程式______．
②装置C的作用是______．
（3）若锥形瓶中盛装Na2SO3固体，分液漏斗中盛装H2SO4溶液，B中盛装Na2O2固体，可探究SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成．
若SO2与过氧化钠反应没有O2生成，根据气流方向，从图中世择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为（填字母）：A→______→______→______，装置B中可能观察到的现象是______．
若有O2生成，实验室检验O2的方法是______．

参考答案：（1）第二次使用B装置的作用是检验产物水，可用无水硫酸铜，故答案为：无水硫酸铜；
（2）根据进行进行氨的催化氧化可知A为制取氧气的装置，故锥形瓶中盛装Na2O2，故答案为：Na2O2；
①氨的催化氧化反应方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2=4NO+6H2O；
②碱石灰可干燥气体，C的作用为除去水蒸气，干燥氨气和氧气，故答案为：除去水蒸气，干燥氨气和氧气；
（3）A生成的二氧化硫通过D浓硫酸可干燥二氧化硫，然后在B中与过氧化钠反应，再通过C除掉未反应的二氧化硫，若有氧气生成，则E中有气泡生成，反之则无；过氧化钠是淡黄色固体，与二氧化硫反应后生成硫酸钠白色固体，故B中现象为淡黄色固体粉末变为白色；实验室检验O2的方法是用带火星木条放到导气管出口，木头复燃证明有氧气，
故答案为：D；B；C/E；淡黄色固体粉末变为白色；用带火星木条放到导气管出口，木头复燃证明有氧气；

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是（?）
A．盐酸
B．Na2CO3溶液
C．氯水
D．FeCl3溶液

参考答案：D?

本题解析：FeCl3溶液加入四种溶液中依次出现的现象是：无明显现象、溶液呈红色、生成红褐色沉淀、白色沉淀

本题难度：一般

3、实验题  （10分）实验室有CuO和铜粉的混合物。要测定该样品（已称得其质量为m g）中氧化铜的质量分数。用下图所示仪器装置制取H2，再用H2还原CuO，最后根据样品质量的减少和无水CaCl2质量的增加来测定样品中氧化铜的质量分数。

请回答：
（1）仪器中装入的试剂：D?。
（2）操作“①打开A的活塞”和“②点燃E处酒精灯”应该先进行的是?（填序号），在这两步操作之间还应进行的操作是：?。
（3）若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu2O，对实验的影响为_____（偏大、偏小、无影响）。
（4）若测得的原质量为a g的硬质玻璃管(E)，反应后质量变为b g；U型管实验后质量增加n g，由以上数据可以列出计算氧化铜质量分数的两个不同计算式：
计算式1：?；计算式2：?。

参考答案：（1）浓硫酸（1分）
（2）①（1分）收集G处的气体检验纯度（2分）
（3）偏小（2分）
（4）5(a-b)/m（2分） 40n/9m（2分）

本题解析：（1）由于生成的氢气中含有水蒸气，会干扰后面的实验，所以D中的盛放的应该是浓硫酸，用来除去水蒸气。
（2）由于装置中含有空气，所以应该首先生成氢气，将装置中的空气排尽。氢气是可燃性气体，再点燃之前，需要收集G处的气体检验纯度。
（3）若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu2O，则生成的水就减少，因此氧化铜的质量分数就减少。
（4）根据方程式H2＋CuOCu＋H2O可知，固体减少的质量就是氧化铜中氧原子的质量，所以氧化铜的质量是，所以氧化铜的质量分数是5(a-b)/m；生成水的质量是ng，则氧化铜的质量是，所以氧化铜的质量分数是40n/9m。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

A．选择合适试剂，用图1所示装置可分别制取收集少量NO2、O2、NH3
B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中并搅拌
C．洗涤沉淀操作如图2，向漏斗中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌滤干，重复操作2～3次
D．用蒸馏水润湿的广泛pH试纸测0.10 mol·L-1NH4Cl溶液

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

（1）冷却过滤的目的??。
（2）通入反应器2的SO2作用是?；反应器2中发生反应的离子方程式为?。
（3）循环使用的物质是??。
（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是?。
（5）通过电解NaClO3水溶液的方法也可以制备NaClO4，进而可以制备HClO4，写出阳极的电极反应式??。

参考答案：（1）降低NaHSO4的溶解度并分离出NaHSO4晶体（2分）
（2）二氧化硫作为还原剂把ClO2还原为NaClO2、（2分）
2ClO2＋SO2＋4OH－＝2ClO2－＋SO42－＋2H2O；（4分）
（3）H2SO4（2分）
（4）高氯酸的沸点比较低，容易从溶液中逸出；（2分）
（5）阳极反应式? H2O+ClO3—-2e—= ClO4— + 2H+。（4分）

本题解析：略

本题难度：一般