参考答案：(1)BE
(2)Fe(OH)3
(3)2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑
(4)铁粉
(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
(6)H2SO4、O2

本题解析：(1)流程图中的混合溶液为CuSO4和Fe2(SO4)3。调节pH的目的是除去Fe3+,Fe3+水解的方程式为:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。要求加入的试剂能与H+反应,不能引入除Cu2+、Fe3+外的其他杂质离子,不能与Fe3+反应,故供选试剂中只有B、E适合。(3)电解CuSO4溶液,其产物为Cu、O2和H2SO4。(4)Fe(OH)3与H2SO4反应生成Fe3+,最终要得到绿矾,故试剂a应为铁粉。(5)绿矾含有结晶水,从溶液中分离的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶,最后过滤即可。(6)电解生成的H2SO4和O2也可循环
使用。

本题难度：困难

2、填空题  某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2（OH）2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO4·5H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示：

已知：?①Al3+、Al（OH）3、AlO2-有如下转化关系：

②碳酸不能溶解Al（OH）3。
请回答：
（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是?。
（2）溶液2中含有的金属阳离子是?；气体2的成分是?。
（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是?。
（4）固体2制取CuSO4溶液有多种方法。
①在固体2中加入浓H2SO4，并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是?。?
②在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是?。
（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是?。
（6）直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  要除去氯化铁中少量的氯化亚铁，可行的是
A．通入氯气
B．滴入KSCN 溶液
C．加入铜粉
D．加入铁粉

参考答案：A

本题解析：考查铁的化合物的性质
除杂的过程中不能引入新的杂质，故可向溶液中通入氯气：氯化亚铁将被氧化为氯化铁，答案为A，而其它三选项中的物质均可与氯化铁反应，排除

本题难度：一般

4、选择题  使O.1 mol Fe203在CO中还原，并将生成气体通入足量的澄清石灰水中，反应一段时间后停止，得到白色沉淀0.24 mol，则被还原的Fe203的物质的量为
A．O.08 mol
B．0.1 mol
C．O.24 mol
D．O.12 mol

参考答案：A

本题解析：生成的CaCO3为0.24mol，故CO为0.24mol，Fe203+3CO=2Fe+3CO2，故被还原的Fe203的物质的量为0.08mol

本题难度：一般

5、填空题  （4分）把足量的铁粉投入到100 mL 1.0 mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少？（要求有计算过程）

参考答案：
解：设反应后得到标况下H2的体积为xL
Fe? +? 2HCl? =? FeCl2?+? H2
2? 22.4
100×10-3×1.0 mol?X L
X="1.12" L
答：得到标准状况下氢气的体积1.12 L。

本题解析：本题考察的是化学反应计算，在本题中，铁粉是足量的，因此在计算时不能以铁粉为切入点，而应该以盐酸为切入点来进行计算即可。
点评：本题属于简单计算，抓住利用方程式计算，物质的量之比等于方程式计量数之比，注意有时还需换算单位。

本题难度：一般