1、选择题  下列说法错误的是
A．仅用KSCN可以检验Fe2+
B．可以用NaOH溶液检验Fe3+
C．通过化合反应可以得到Fe(OH)3
D．通过化合反应可以得到FeCl2

参考答案：A

本题解析：A、KSCN溶液与氯化亚铁混合没有实验现象，要检验亚铁离子，还需要氧化剂例如氯气等，A不正确；B、氢氧化钠溶液与铁离子反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，可以检验铁离子，B正确；C、氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，C正确；D、氯化铁与铁发生化合反应生成氯化亚铁，D正确，答案选A。

本题难度：简单

2、填空题  下列物质之间有如下反应关系：

已知由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答：
（1）写出下列物质的化学式：甲________,丙________。
（2）写出E→C反应的化学方程式：___________________________。为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。
（3）用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入?。
（4）写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式?　　　。

参考答案：（1）　Cl2　　KSCN?（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）铁粉?（4）3Fe + 4H20（g） Fe3O4+4H2

本题解析：（1）A为红棕色粉末，则A为Fe2O3，A与盐酸反应生成B，B为FeCl3，D为FeCl2，乙为NaOH，则E为Fe（OH）2，C为Fe（OH）3，由D→B的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可知，丙为KSCN；（2）E→C反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）用相应晶体配制FeCl2溶液时需加入铁粉；（4）Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式为：3Fe+4H20（g） Fe3O4 ＋4H2 ?。

本题难度：一般

3、实验题  某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种。

已知：B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒
精灯。对比两装置，回答下列问题：
（1）如何检查乙装置的气密性：??。
（2）乙装置中湿沙子的作用是：??。
（3）B处发生反应的化学方程式：??。
（4）称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为?（列出计算式即可，不必化简）。
（5）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入一定量的盐酸使固体混合物溶解，过滤，立即向滤液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化。经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe。他的理由是：? _。

参考答案：（1）向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好（2分，其他合理答案也给分）
（2）提供水蒸气（1分）?（3）3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
（4）××56××100%（1分）（注：化简后且正确的代数式均可，如×100%?或）
（5）铁粉可能有剩余，剩余铁粉会与Fe3+反应，将Fe3+溶液中完全还原为Fe2+。（1分）

本题解析：（1）装置气密性的检验一般采用“注水发”，因此根据乙装置的特点可知，检验乙装置的实验操作是向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好。
（2）铁再高温下与水蒸气反应小于提供反应物水蒸气，所以湿沙子的作用是提供水蒸气。
（3）高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，因此B处发生反应的化学方程式为3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。
（4）标准状况下氢气的体积是VL，则氢气的物质的量是mol，所以根据反应式3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2可知，参加反应的铁的物质的量是×mol，其质量是×mol×56g/mol，所以铁粉的转化率为××56××100%。
（5）因为再反应中铁粉可能有剩余，剩余铁粉会与Fe3+反应，将溶液中Fe3+完全还原为Fe2+，所以向滤液中滴加KSCN溶液，未观察到溶液的颜色没变化。

本题难度：一般

4、选择题  类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

?	已知	类推
A	将Fe加入到CuSO4溶液中 Fe + Cu2+ =" Cu" + Fe2+	将Na加入到CuSO4溶液中 2Na + Cu2+ =" Cu" + 2Na+
B	氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液）：H2 – 2e— = 2H+	氢氧燃料电池的负极反应（氢氧化钾溶液作电解质溶液）：H2 – 2e— + 2OH—=2H2O
C	用惰性电极电解CuSO4溶液 2Cu2++ 2H2O4H+ + O2↑+ 2Cu	用惰性电极电解CuCl2溶液 2Cu2+ + 2H2O4H+ + O2↑+ 2Cu
D	将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中 CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑	将少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 参考答案：B 本题解析：略 本题难度：一般 5、填空题  （14分）铜是第四周期重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。 请回答下列有关问题： ⑴铜原子的基态电子排布式是? ▲?。比较第一电离能Cu? ▲?Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），说明理由? ▲?。 ⑵氮和铜形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为? ▲?。（每个球均表示1个原子） ⑶铜可以形成多种多样的配合物。 ① NH3可以和很多过渡金属形成配合物。NH3分子中心原子的杂化类型为? ▲　杂化，与NH3互为等电子体的粒子有? ▲?。（只写其中一种） ②向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。试用离子方程式表示其原因　　▲　　　、　　▲?　。 ⑷在绿色植物标本的制作过程中，将植物材料洗净后浸入5%的硫酸铜溶液中，叶绿素（如图1）中心离子Mg2＋被置换成Cu2＋（如图2），叶片则永保绿色，请在图2中用箭头表示出配位键。 参考答案：（14分） （1）① 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1（2分）? <（1分）　 Cu失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态（1分） （2） Cu3N（2分） （3）① SP3 ?H3O＋　　（各1分） ②Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋（2分） Cu(OH)2＋4NH3=Cu(NH3)42＋+2OH-（2分） （3）（2分） 本题解析：略 本题难度：简单