3、选择题  在常温下，已知两种一元弱酸的酸性：HX＞HY，下列说法不正确的是（　　）
A．在等体积和等浓度的HX与NaY相混合的溶液中：c（HY）+c（H+）=C（X-）+c（OH-）
B．同浓度的NaX和NaY两种溶液中：[c（X-）+c（OH-）]NaX溶液=[c（Y-）+c（OH-）]NaY溶液
C．在常温下，当NaX溶液的pH=8时：c（Na+）-c（X-）=9.9×10-7mol/L
D．在相同浓度的HX与HY溶液中：c（HY）＞c（HX）＞c（H+）＞c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）

4、填空题  (8分)已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
醋酸                  K＝1.75×10－5      次氯酸                K＝2.95×10－8
碳酸K1＝4.30×10－7     K2＝5.61×10－11     亚硫酸 K1＝1.54×10－2   K2＝1.02×10－7
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝__________。
（2）在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是________。等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为                        。
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________。
a．c(CH3COO－)        b．c(H＋)        c．醋酸的电离平衡常数
（4）下列离子方程式中错误的是________。
a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO3—＋HClO
b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－=== HCO3—

5、填空题  （14分）现有常温下的六份溶液：
①0.01 mol/L CH3COOH溶液；     
②0.01 mol/L HCl溶液；
③pH＝12的氨水；                
④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是_____(填序号，下同)，水的电离程度相同的是______。
（2）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）0．020 mol/L的HCN（aq）与0．020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符号填空
①溶液中c (OH－)           c (H＋)      
②c (HCN)        c (CN－)
（4）在25mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。

①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？
      （填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在    （填“AB”、“BC”或“CD”）区间内。
②在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：                      。