1、计算题  （16分）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH值的变化关系如右图所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）
                                     
（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH值
刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)      c(CH3COOH)
（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据                          
                                                                     。
（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COOH的电离平衡常数Ka(设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字)。

参考答案：（16分）
（1）CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-         （3分）
(2)（6分）  =" " （2分）
根据电荷守恒有：c(OH- ) + c(Cl- ) + c(CH3COO- ) = c(H+) + c(Na+) 由于溶液的pH=7，c(OH- ) = c(H+)，所以c(Cl- ) + c(CH3COO- ) = c(Na+)                 （2分）；
而根据物料守恒有：c(CH3COO H) + c(CH3COO- ) =" " c(Na+)   （1分）
所以有c(CH3COO H) = c(Cl- )                            （1分）
(3)解：当加入盐酸的体积为20.0mL时，两种物质刚好完全反应，生成c(CH3COOH) =" 0.10mol/L          "                                  (1分)
CH3COOH CH3COO- +  H+        （2分）
c(平)       0.1           1.3×10-3     1.3×10-3    （1分）

（2分）

本题解析：略

本题难度：困难

2、选择题  当用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，下列操作中会使测定结果偏低的是（    ） 
A．用酸式滴定管滴至终点时，俯视滴定管读数
B．将碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准盐酸溶液润洗
D．酸式滴定管注入酸液时，尖嘴处留有气泡，达滴定终点时气泡消失