1、填空题  在一个容积为5L的密闭容器中，通入NH3和O2，它们的物质的量之比为1：2，发生如下反应：4NH3+5O2

4NO+6H2O（g）．
（1）上述反应在一定条件下2min后达到平衡，含NH32mol，已知NH3的转化率20%，若以NO浓度变化表示该反应的平均反应速率为______，O2的平衡浓度为______．
（2）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器的容积不变，则平衡______移动；如果保持总压强不变，则平衡______?移动．

参考答案：（1）根据三段式解题法，表示出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．
令开始通入的氨气的物质的量为nmol，则
? ?4NH3 +5O2

4NO+6H2O，
开始（mol）：n? 2n? ? ?0? 0
变化（mol）：0.2n? 0.25n?0.2n? 0.3n
平衡（mol）：0.8n?1.75n? 0.2n? 0.3n
所以0.8n=2，解得n=2.5
以NO表示的平均反应速率为v（NO）=2.5mol×0.25L2min=0.05mol/（L?min）．
O2的平衡浓度为2.5mol×1.755L=0.875mol/L．
故答案为：0.05mol/（L?min）；0.875mol/L
（2）容积不变，加入惰性气体，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动；
总压强不变，容器容积增大，等效为减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即向右移动．
故答案为：不；向右

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)　ΔH＝Q?kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图Ⅰ所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示．据图分析，以下说法正确的是

[? ]
A．T1＜T2，Q＞0
B．增大压强，B的转化率减小
C．当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变?化
D．a＋b＞c＋d

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  当密闭容器中反应mA（g）+nB（s）?pC（g）已经达到平衡后，将密闭容器的体积缩小，发现A的转化率也随之降低．那么，下列几个表示化学方程式化学计量数关系的式子中，普遍适用于上述一类反应的是（　　）
A．m+n＞p
B．m+n＜p
C．m＞p
D．m＜p

参考答案：将密闭容器的体积缩小，则反应体系的压强增大，增大压强，A的转化率减小，则平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，所以m＜p，故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是


[? ? ]
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1?
B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1?
D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

参考答案：Ｃ

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表，下列说法正确的是

参考答案：BC

本题解析：A、根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐减小。这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，A错误；B、逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数，则25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为1/50000=2×10－5，B正确；C、80℃达到平衡时，n(CO)＝0.3 mol,[ Ni(CO)4]/1=2，Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1,C正确；D.在某条件下达到平衡，测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时0.5/0.54＝8。由于正反应是放热反应，所以此时温度小于80℃，D错误；选BC。
考点：考查平衡常数的判断和应用、外界条件对平衡状态的影响。

本题难度：一般