参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （14分）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使发生反应：I2(g) + H2(g)2HI(g) △H＜0。
（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率       （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率       。
（2）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率     ；保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率       。
（3）若容器体积为10L，反应达平衡时，测得c(H2)=0.08mol/L，则该反应的平衡常数K=       。
（4）在上述温度下，该10L容器中若通入H2和I2蒸气各2mol，则达到平衡时c (H2)=       。

参考答案：（1）增大(2分)；不变(2分)。（2）减小(2分)；不变(2分)。（3）0.25(3分)。（4）0.16mol/L(3分)。

本题解析： （1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，即增大了反应物的浓度，反应速率增大；保持容器容积不变，向其中加入1molN2，由于N2不参加反应，所以反应物的浓度不变，因此反应速率不变；（2）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，因为N2不参加反应，容器的容积扩大，对于反应物来说，浓度减小，所以化学反应速率减小；保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，由于反应物的浓度不变，所以化学反应速率也不变；（3）若容器体积为10L，反应达平衡时，测得c(H2)=0.08mol/L，则c(I2)="0.08mol/L;" c(HI)=0.04mol/L,所以该反应的平衡常数K=；（4）由于温度不变，所以化学平衡常数就不变，在温度下，该10L容器中若通入H2和I2蒸气各2mol，假设达到平衡时H2的浓度是x,则达到平衡时K=,解得x="c" (H2)= 0.16mol/L。
考点：考查化学反应速率的影响因素、比较计算和化学平衡常数的计算与应用的知识。

本题难度：困难

4、填空题  一定条件下，可逆反应N2+3H2?2NH3△H＜0，达到平衡后，
（1）加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数______（选填：相等．不相等）
（2）缩小体积使体系压强增大，则V正______，V逆______（选填：增大、减小、不变）V正变化的倍数______V逆变化的倍数（选填：大于、小于、等于）
（3）降温，V正、______V逆______（选填：增大、减小、不变），
（4）恒容下再通入一定量的氮气，达新平衡时，N2转换率______，H2转化率______（选填：增大、减小、不变）．

参考答案：（1）催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以正逆反应速率变化的倍数相等，故答案为：相等；
（2）增大压强，增大了单位体积内活化分子的个数，所以正逆反应速率都增大，但正反应速率变化的倍数大于逆反应速率变化的倍数，所以平衡向正反应方向移动，
故答案为：增大；增大；大于；
（?3）降低温度，降低了正逆反应的活化分子百分数，所以正逆反应速率都减小，故答案为：减小；减小；
（4）恒容下再通入一定量的氮气，氮气浓度增大，平衡向正反应方向移动，所以氢气的转化率增大，但加入氮气大于氮气转化的量，所以氮气的转化率减小，
故答案为：减小；增大．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是（?）

①?②?③?④
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。

参考答案：D

本题解析：A．当加入盐酸20mL时，pH发生骤变，题中pH变化曲线不正确，如下图，A错误

B．反应2A（g）+B（g）2C（g）△H＞0，温度升高反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C．2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）反应是气体体积变化的反应，压强改变，平衡发生移动，故C错误；D．若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH在3-4左右，铁离子沉淀完全，D正确；故选D．

本题难度：一般