高考化学知识点整理《化学平衡》高频考点特训（2017年练习版）(五) 2018-03-17 05:50:05 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、填空题  （15分）倡导“低碳经济”。降低大气中CO2的含量，有利于解决气候变暖的环境问题。 （1）工业上可用CO2来生产燃料甲醇。反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0. 一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2.一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。 ①达到平衡时，CO2的转化率=          。 ②从反应开始到平衡。氢气的平均反应速率V(H2)=          mol/(L·min)。 ③容器内的平衡压强与起始压强之比为            。 ④保持容器容积不变，下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是          。 A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大 C．将H2O(g)从体系中分离出来 D．再充入1molCO2和3molH2 ⑤某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如上图所示的电池装置，a、b均为惰性电极。使用时，空气从     口通入（填“A”或“B”）：a极的电极反应式为      。 （2）将一定量的CO2气体通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴加入盐酸，边加边振荡至过量，产生的气体与HCl物质的量关系如上图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中溶质的化学式          ,a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                            。 2、选择题  某温度下，H2(g)＋CO2(g) 3、简答题  原创工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为 CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H （1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）． 温度 250°C 300°C 350°C K 2.041 0.270 0.012 ①由表中数据判断△H______0（填“＞”、“=”或“＜“） ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为______． （2）在100℃压强为0.1MPa条件下，容积为V?L某密闭容器中a?mol?CO与?2a?mol?H2在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的平衡常数K=______（用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式）．此时保持温度容积不变，再向容器中充入a?mol?CH3OH（g），平衡______（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数______．（减小、增大、不变） （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是______． A．升温? B．加入催化剂? C．增加CO的浓度 D．恒容充入H2 E．恒压充入惰性气体?F．分离出甲醇 （4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）______． A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的相对平均分子质量不变 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 （5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下： 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1molCO、2moL?H2 1molCH3OH 2molCH3OH 平 衡 时 的 数 据 CH3OH浓度（mol/L） c1 c2 c3 反应的能量变化 akJ bkJ ckJ 体系压强（Pa） p1 p2 p3 反应物转化率 α1 α2 α3 请选择正确的序号填空（不定项选择） ①c1、c2、c3的关系表达正确的为______ A?c3＞2c1?B?c1＜c3＜2c1?C?c1=c2 ②a、b、c的关系表达正确的为______ A?c＜2|△H|B?a+b=|△H|C?c=2b ③p1、p2、p3的关系不正确的为______ A?p1=p2?B?p2＜p3＜2p2?C?p3＞2p2 ④a1、a2、a3的关系表达不正确的为______ A?a1=a2?B?a3＜a2?C?a1+a2=1． 4、选择题  对于已经达到平衡的可逆反应，下列物理量的变化可以肯定可逆反应平衡发生了移动的是 A．浓度变化 B．压强变化 C．体积变化 D．转化率变化

5、填空题  （8分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。
(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
A(g)+2B(g) 4C(g)   H ＞0 达到平衡时，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                  ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是             
①增加C的物质的量  ②加 压    ③升温    ④使用催化剂
(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是        （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1     m2（选填“＜”、“=”、“＞”）

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