1、选择题  下列实验方案合理的是
A．检验混合离子溶液中的SO42－：加入HCl酸化的Ba(NO3)2溶液，观察有无白色沉淀生成
B．除去NO中混有的少量NO2：将混合气体通入水中，再用排空气法收集NO
C．配制浓度为0.1mol/L的NaOH溶液：将0.05molNaOH溶于500mL水配成溶液
D．检验氯化铁溶液中是否混有Cu2+：纸上层析后用氨熏

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  )单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：

参考答案：（1）MnO2＋2Cl－＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O ；SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO
（2）浓硫酸；防止生成物中的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管
（3）【提出假设】假设3：只有ClO－
【设计方案，进行实验】①溴水（或0.01?mol/L?KMnO4溶液）②品红溶液；③淀粉-KI溶液；若溶液变为蓝色

本题解析：（1）装置A中发生的反应是用高锰酸钾和浓盐水在加热的条件下制备氯气，其反应离子方程式MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；氯气经过除杂后在D中和SiO2与C在加热条件下进行反应生成SiCl4和CO，反应化学方程式SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO（2）BC中分别为饱和食盐水和浓硫酸用来除去氯气中的HCl和水蒸气；石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，若导管较细使杂质凝结成固体堵塞导管（3）由假设1和假设2得知，要检测的为SO32－和ClO－，故假设3为只有ClO－；又因为SO32－会使KMnO4和溴水，并不与ClO－发生反应，故可以用来检测假设1，而均SO32－和ClO－具有漂白性，会使品红溶液褪色，故可以用来检测假设2；所有试剂中ClO－可以氧化KI使其生成I2，在淀粉溶液中显蓝色，可以用来检测假设3。

本题难度：困难

3、实验题  甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：
+ 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O
+ HCl+KCl
实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100 ℃时， 反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
?
图1回流搅拌装置?图2抽滤装置?
⑴实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有?、烧杯；操作Ⅱ的名称为?。
⑵如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是?。
⑶在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是?；如图2所示抽滤完毕，应先断开?之间的橡皮管。
⑷纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10－3 mol。产品中苯甲酸质量分数为?。

参考答案：⑴分液漏斗?蒸馏?⑵过量的高锰酸钾氧化盐酸，产生氯气
⑶得到较大的苯甲酸晶粒，便于抽滤?抽气泵和安全瓶? ⑷96%（每空2分，共12分）

本题解析：⑴操作I为分液操作，其所需的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；操作II为蒸馏操作得无色液体A。
⑵为了避免过量的高锰酸钾氧化盐酸，产生有毒的氯气，应该先加亚硫酸氢钾除去过量的高锰酸钾，然后再加入浓盐酸酸化。
⑶为了得到较大的苯甲酸晶粒，便于抽滤，应该在抽滤前需快速冷却溶液；为了避免管道里的水在负压下回流，故在抽滤完毕，应先断开抽气泵和安全瓶。
⑷根据“1～1KOH”，则产品中苯甲酸质量分数为。

本题难度：一般

4、选择题  有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是
A．盐酸
B．烧碱溶液
C．氨水
D．KSCN溶液

参考答案：B

本题解析：当盐溶液中酸根离子相同，而金属阳离子不同时，要选择碱溶液来鉴别。由于不同的金属阳离子与OH-离子发生反应产生的金属氢氧化物沉淀的颜色一般不同。可根据不同的实验现象加以区分。NaCl加入氢氧化钠溶液无现象；FeCl2加入氢氧化钠溶液首先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；FeCl3加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀；MgCl2加入氢氧化钠溶液首先产生白色沉淀；AlCl3加入氢氧化钠溶液少量时产生白色沉淀，过量时沉淀又逐渐溶解；NH4Cl加入氢氧化钠溶液，有刺激性气味的气体产生。各个溶液现象不同，因而可以区分。

本题难度：一般

5、填空题  （8分）设计一个实验证明明矾晶体KAl(SO4)2·12H2O中含有K+、Al3+、和H2O。
?
?

参考答案：（1）确定结晶水：取少量晶体，放入试管中，用酒精灯加热在试管口有液体生成，且可使白色无水硫酸铜粉末变蓝色，证明明矾中含结晶水
（2）确定K+：用一支洁净的铂丝沾取少量试样，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片观察火焰呈紫色，确定含K+。
（3）确定Al3+：一支试管中滴加少量NaOH溶液，出现白色沉淀，继续加入过量NaOH溶液，白色沉淀溶解。（不考虑Zn(OH)2）
（4）确定：第二支试管中先加盐酸溶液，如无现象，证明无、存在，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀证明溶液中含

本题解析：考察离子的检验。钾离子一般用焰色反应。根据氢氧化铝是两性氢氧化物，可检验铝离子。用钡盐检验。水一般用无水硫酸铜检验。

本题难度：一般