高考化学知识点总结《燃烧热》试题巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《燃烧热》试题巩固（2017年最新版）(二)

2018-03-17 05:54:38 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

1、选择题已知反应：①101 kPa时，2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g)?H="-483.6" kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)?H="-57.3" kJ/mol
又知由H2和O2两种气体反应生成1 mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量。下列结论中正确的是（?）
A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
B．H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l)H="-571.6" kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

参考答案：A

本题解析：由题意知：H2O(g)= H2O(l) H="-44" kJ/mol，
2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g)?H="-483.6" kJ/mol
两式相加可推得：2H2(g) +O2(g)=2H2O(l)H="-571.6" kJ/mol
根据燃烧热概念可知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol；所以A正确，B不正确。
C：中和热的单位是kJ/mol
D：醋酸为弱酸，在中和过程中电离需要消耗部分热量，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ

本题难度：一般

2、计算题 (1)25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD=－lgc(D＋)。
①写出重水的电离方程式；
②求25℃时，重水中各种离子的物质的量浓度；
③求25℃时，重水的pD。
（2）在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题（7分）
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为?（填序号）。
A．9
B．13
C．11～13之间
D．9～11之间

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na＋）
?c（CH3COO－）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常温下，已知某NH4Cl溶液中的c（NH4＋）=c（Cl一），则该溶液的pH?7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果将HCl和CH3COONa溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为?

参考答案：
（1）D （1分）?（2）< （2分）?（3） ="?" （2分）
（4） c（Cl－）=c（Na+）>c（H+）>c（CH3COO－）>c（OH－）（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤海洋能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④
B．⑤⑥⑦⑧
C．③④⑤⑥
D．除①②外

参考答案：B

本题解析：①、 ② 、③ 、 ④均不可再生，② 、③ 、 ④会对环境造成污染，所以不属于新能源。
考点：能源与环境问题。

本题难度：简单

5、选择题 1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热为燃烧热．下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（　　）
①H2（g）+

1
2

O2（g）═H2O（l）△H1
②C（s）+

1
2

O2（g）═CO（g）△H2
③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3
④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（s）+2H2O（l）△H4．
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④

参考答案：①H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H1，符合燃烧热的定义，故正确；
②C（s）+12O2（g）═CO（g）△H2，生成产物不是稳定氧化物，故错误；
③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3，符合燃烧热的定义，故正确；
④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（s）+2H2O（l）△H4，可燃物的物质的量不是1mol，△H4所以不是燃烧热，故错误；所以错误的是②④；
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般

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