1、选择题  实验室合成氨装置如图所示，则以下说法中错误的是（　）

A．装置甲的作用是干燥
B．装置甲的作用是化合
C．乙处导出的气体是，，
D．检验产物的简单化学方法是用湿润的石蕊试纸或浓盐酸等

参考答案：B

本题解析：甲的作用是干燥、调节气流并混合气体．

本题难度：一般

2、实验题  今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，在实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：
①2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
②2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 +3H2↑
2NaAlO2+ H2SO4+ 2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4
(1)上述哪一种方法比较节约试剂[提示：试从每生产2 mol Al(OH)3所耗费的试剂用量予以说明]
(2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法（说明其可以节约试剂的根据）。

参考答案：(1)后一种方法比较节约试剂。
(2)用2 mol Al中的0.5 mol Al与H2SO4反应（消耗mol H2SO4)生成0.5 mol Al3+；
用2 mol Al中的1.5 mol Al与NaOH 反应（消耗1.5 mol NaOH）生成1.5 mol AlO2-；
二者混合生成 2 mol Al(OH)3。

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （12分）二氯烯丹是一种播前除草剂，其合成路线如下：

且D在反应⑤中所生成的E，其结构只有一种可能。
（1）写出下列反应的类型：反应①是____________，反应③是____________。
（2）写出下列物质的结构简式：A：____________，?C：____________?，D：____________，E：____________。

参考答案：（1）取代反应　消去反应?
（2）CH2==CH—CH3?
　CHCl==CCl—CH2Cl

本题解析：A与Cl2反应生成B，B又与Cl2发生加成反应生成CH2Cl—CHCl—CH2Cl，则B为CH2==CH—CH2Cl，A的结构简式为CH2==CH—CH3，即A与Cl2发生的是取代反应。CH2Cl—CHCl—CH2Cl?在NaOH醇溶液中发生消去反应生成C，但仅由此条件无法确定C的结构。依据官能团的性质及所给的转化条件可知，C与Cl2发生加成反应生成D，D经消去反应生成E。由二氯烯丹的结构逆向推导可知E的结构为CHCl==CCl—CH2Cl，D发生消去反应生成的E只有一种结构，则D的结构为,C的结构简式为。

本题难度：简单

4、填空题  下面是甲、乙、丙、丁四个种群，在一个达到生态平衡的环境中所含有的总能量和残留农药DDT的平均浓度。

参考答案：（1）甲?（2）甲→乙→丁?甲→丙→丁?（3）营养级

本题解析：按生态系统中能量逐级递减的原理，甲的总能量最多，一定是生产者。
理由同上题，乙、丙总能量的数量比较接近，且DDT浓度相当，所以位于同一营养级。因汞等有毒金属不易分解，在食物链中富集，所以随营养级越高，总能量减少，其浓度就越高。

本题难度：简单

5、填空题  （15分）氯碱工业是高耗能产业，为了提高原料的利用率，将电解的Y气体作为燃料电池燃料，为电解池供电；X气体作为钛的冶炼原料，在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中氯碱工业装置中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。如下图所示：

（1）①上图中的节能型氯碱工业部分，X、Y分别是_______、_______(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：__________________________；负极：____________________________；
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)_______________、____________。
(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式?。
(3)TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2Ti03，写出该反应的化学方程式?。
（4）已知：①Mg(s)+Cl2 (g)=MgCl2 (g)?△H=-641kJ·mol-1
②1/2Ti(s)+Cl2 (g)=1/2TiCl4 (l)?△H="-385" kJ·mol-1
写出Mg与TiCl4反应的热化学方程式?，
反应在氩气氛中进行的理由是?。

参考答案：
（1）①Cl2,H2（2分）a%<b% (1分) ②O2+4e-+2H2O=4OH-? H2-2e-+2OH-=2H2O（2分）③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产品碱液的浓度，降低能耗（其他合理答案也给分）（2分）
（2）2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO（2分）
(3)TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl (2分)
（4）2Mg(s)+TiCl4(l)=2MgCl2(s)+Ti(s)；△H="-512" kJ·mol-1（3分）
Mg和Ti都有强还原性，在氩气中可以防止被氧化（1分）

本题解析：（1）燃料电池中，通入空气一极为正极，通入燃料气一极为负极。①Y为氢气，氢气产生于电解池的阴极，推知产生电解池阳极的X为氯气；负极：H2-2e-+2OH-=2H2O，水增多，OH-减少，变稀，正极：O2+4e-+2H2O=4OH-，水减少，OH-增多，所以正极附近氢氧化钠溶液浓度变大，即a<b。注意，离子膜都只允许阳离子通过（水也不能通过）。(2)由流程图知，反应物为Cl2、C、FeTiO3,生成为FeCl3、TiCl4和CO (3)依题意，四氯化钛与水反应生成钛酸和氯化氢（4）由盖斯定律知，①×2-②×2得热化学反应方程式及反应热。

本题难度：一般