1、选择题  现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应
①在水溶液中，M+X2+=M2++X
②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑
③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑
判断它们的还原性由强到弱的顺序是（?）
A．M、X、A、E? B．A、M、X、E? C．M、X、E、A? D．E、A、M、X

参考答案：B

本题解析：考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据
1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强
4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8．依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
所以选项B正确。

本题难度：一般

2、选择题  A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为
A．n＋32? B．n＋20? C．n＋18 D．n＋83

参考答案：B

本题解析：由元素周期表结构可知，从第一周期到第六周期，每周期含有的元素种数分别为2、8、8、18、18、32，第七周期为排满，若排满也是32种，同主族相邻元素的原子序数差值只能为2、8、18、32等，不可能相差20。
故选B。
点评：本题考查学生元素周期表的结构知识，难度不大，熟练掌握元素周期表的结构。

本题难度：简单

3、选择题  短周期元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，该元素的氢化物是常见的10电子极性分子，下列说法不正确的是
A．该元素位于周期表的第VA族

B．同主族元素形成的氢化物中，其熔、沸点最低
C．该元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物形成的化合物中既含有离子键还含有极性键和配位键
D．该元素的单质中含有一个σ键和两个π键

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （8分）由以下一些微粒：１３６C、３９１９K、４０２０Ca、１２６C、１４７N、４０１８Ar。其中：
小题1:互为同位素的是________和________；
小题2:质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；
小题3:中子数相等，但质子数不相等的是_________和_________; _________和_________。

参考答案：
小题1:１３６C?１２６C;
小题2: ４０２０Ca?４０１８Ar;
小题3: ３９１９K?４０２０Ca ；１３６C?１４７N

本题解析：考查同位素的概念和原子的组成以及表示方法等。同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。在表示原子组成时，在元素符号的左下角表示质子数，左上角表示的质量数。质子数和中子数的之和是质量数，所以6种微粒的中子数分别为7、20、20、6、7、22。

本题难度：简单

5、选择题  关于下列各组物质的相互关系，判断正确的是（?）

A．互为同素异形体的是①②
B．互为同位素的是②③
C．互为同一物质的是①⑤
D．互为同分异构体的是④⑤

参考答案：A

本题解析：同素异形体是相对于单质来说的。常见同素异形体有；金刚石和石墨、红磷和白磷、氧气和臭氧。同位素是相对于核素来说的。同分异构体特点是分子式相同结构不同。故B、C、D选项都是错误的。

本题难度：一般