1、选择题  下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是?（?）

参考答案：D

本题解析：a、b、c、d、e、f六种元素分别为：Na、Mg、C、O、S、Cl；

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是
A.直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体
B.电泳现象可证明胶体带电
C.用渗析的方法可以除去淀粉溶液中的氯化钠
D.用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在考古学和医学上有着广泛用途，下列有关的说法中正确的是
A．质子数为14
B．中子数为6
C．质量数为8
D．电子数为6

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同电子层结构，下列关系正确的是(　　)
A．质子数：c＞d
B．离子的还原性：Y2－＞Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
D．原子半径：X＜W

参考答案：B

本题解析：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a＞b＞d＞c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左边，Y的非金属性小于Z；W、X在下一周期，X在W的左边，X的金属性大于W．
A、质子数d＞c，故A错误；
B、离子的还原性：Y2-＞Z-，故B正确；
C、氢化物稳定性应为HZ＞H2Y，故C错误；
D、原子半径大小关系应为X＞W，故D错误；
故选B。
点评：本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子（离子）结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用。

本题难度：一般

5、计算题  （ 13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。

参考答案：（1）8?D?（2）非极性?（3）1s22s22p63s23p6?（4）3
（5）

本题解析：根据元素在周期表中是位置可知：A是H；M是C；Q是N；R是O；E是Al；D是Cl；G是Ti；J是Fe。（1）Ti和Fe形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。因为在氯化铯晶体中，每个Cs+离子周围与其距离相等且最近的Cl-有8个。使用该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有8个。该晶体是合金，属于金属晶体。选项为D。（2）C3O2是一种直线型分子O=C=C=C=O，。由于该分子的空间排列是对称的。所以该分子是一种非极性分子。（3）在Cl-的核外有18个电子。其电子排布式：1s22s22p63s23p6。（4）C2H2也是直线型分子，1个分子中含有3个σ键。（5）在化合物Al2Cl6分子中各原子均达到了八电子稳定结构，其结构式是。

本题难度：一般