1、实验题  影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。

参考答案：（8分，每空1分）（1）（1）①温度（1分）?
②比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异；（1分）?
(2)?①反应产生气泡的快慢　（1分）?控制阴离子相同，排除阴离子的干扰　（1分）?
②?收集40 mL气体所需要的时间（2分）
(3)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)；（1分）? (2)B?（1分）

本题解析：（1）①实验1、2中不同的是温度，所以实验研究的是温度对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3中不同是催化剂，所以实验的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异。
（2）①催化剂不同，反应速率不同，则产生的气泡快慢不同；两种催化剂中阴离子是不同的，所以为排除阴离子的干扰，应该控制阴离子相同，排除阴离子的干扰　因此用硫酸铁根合理。
②要定量分析，还需要测量收集40 mL气体所需要的时间。
（3）①由于反应中还生成Mn2＋，Mn2＋具有催化性能，所以还能的原因是催化剂的影响。
②由于反应生成的是硫酸锰，所以还应该选择的试剂是硫酸锰，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法错误的是（?）
A．固体颗粒大小也会影响反应速率
B．温度越高反应速率也越大
C．加入催化剂一定能加快反应速率
D．反应速率主要由反应物性质决定

参考答案：C

本题解析：反应物的接触面积越大，反应速率越快，则A正确；升高温度，反应速率一定加快，B正确；催化剂一定能改变反应速率，但不一定是加快，也可能是降低反应速率，C不正确；影响反应速率的主要因素是反应物自身的性质，D正确，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，随意考查学生对影响反应速率因素的熟悉掌握程度，有利于调动学生的学习兴趣，也有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：简单

3、选择题  下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是
A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动
D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大

参考答案：C

本题解析：A、只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，错误；B、铅蓄电池充电时的阴极均发生还原反应，错误；C、电解饱和食盐水的过程中，阴极是氢离子放电，使氢离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，正确；D、同条件下，平衡常数越大，说明反应物的转化率越大，但反应速率与平衡常数、转化率无关，与外界条件有关，错误，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A（g）+6B（g）?4C（g）+5D（g），若经5秒钟后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（　　）
A．0.45mol/（L?s）
B．0.15mol/（L?s）
C．0.225mol/（L?s）
D．0.9mol/（L?s）

参考答案：5s内A的物质的量变化量为4mol-2.5mol=1.5mol，故A的浓度变化量为1.5mol2L=0.75mol/L，所以v（A）=0.75mol/L5s=0.15mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=64×0.15mol/（L?s）=0.225mol/（L?s），
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变转化率的是
A．升高温度
B．使用催化剂
C．增大压强
D．增加浓度