1、选择题  某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其?（?）
A．第三电子层上有4个电子
B．最高正价为+2
C．最高正价为+4
D．第二电子层没有未成对电子

参考答案：D

本题解析：由于3p能级上已有两个未成对电子，所以该原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，故D正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中正确的是：
A．在周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．最外层电子数为8的不一定是稀有气体元素的原子
C．元素的原子序数越大，其原子半径越大
D．键能越大，表示该分子越容易受热分解

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  Ⅰ．请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：
（1）写出基态原子或离子的电子排布式：
Fe3+_________________；Cu _______________。
（2）比较 Fe2+与Fe3+的化学稳定性：Fe2+?Fe3+；半径大小：Fe2+?Fe3+（均填“>”或“<”）。
Ⅱ．（1）在第三周期中，第一电离能最小的元素是______，电负性最大的元素是_______（用元素符号表示）。
（2）第三周期原子中p轨道半充满的元素是_______?（用元素符号表示）。
（3）第二周期原子中，未成对电子数等于其周期序数的原子有?（用元素符号表示）。
Ⅲ．酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图：酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：?，并在下图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子周围的配位键：

参考答案：（10分）Ⅰ．（1）1s22s22p63s23p63d5（1分）? 1s22s22p63s23p63d104s1（1分）
（2）< （1分） ，>（1分）
Ⅱ．（1）Na （1分），Cl（1分）（2）P（1分）（3）C和O（1分，少一个不给分）
Ⅲ．sp2和sp3（1分，少一个不给分）（1分）

本题解析：Ⅰ．（1）共计构造原理可知，铁离子和铜原子的电子排布式分别是1s22s22p63s23p63d5、1s22s22p63s23p63d104s1。
（2）铁离子的3d轨道电子处于半充满状态，所以稳定性强于亚铁离子的。但亚铁离子的半径大于铁离子的。
Ⅱ．（1）金属性越强，第一电离能越小，则在第三周期中，第一电离能最小的元素是Na。非金属性越强，电负性越大，所以在第三周期元素中电负性最大的元素是。
（2）根据核外电子排布可知，在第三周期原子中p轨道半充满的元素是P。
（3）据核外电子排布可知，第二周期原子中，未成对电子数等于其周期序数的原子有C和O。
Ⅲ．酞菁分子中部分氮原子含有2个σ键、一个孤对电子，所以采取sp2杂化，部分氮原子含有3个σ键、一个孤对电子，所以采取sp3杂化。由于氮原子含有孤对电子，而铜原子含有空轨道，所以二者可以形成配位健。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有助于提高学生的应试能力和学习效率。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A．酸性氧化物在常温下均呈气态
B．元素的非金属性越强，对应离子的还原性也越强
C．非金属元素间相互结合形成的化合物一定是共价化合物
D．共价化合物的分子中一定不含离子键

参考答案：D

本题解析：A错，酸性氧化物在常温下可以是气态，如二氧化碳；可以是固态，如二氧化硅；可以是液态，如三氧化硫；
B错，元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱；C错，如铵盐；D正确，共价化合物的分子中一定不含离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物。

本题难度：一般

5、选择题  有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N
②M原子比N原子容易得到电子。?③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多
④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。?⑥熔点M＞N
能说明M比N的非金属性强的叙述是（?）
A．①②③
B．②⑤
C．①②③④⑤
D．全部

参考答案：A

本题解析：本题需要熟记元素非金属性的强弱比较标准。

本题难度：简单