1、选择题  X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是
A．X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸
B．X元素的氢化物化学式一定为H2X
C．X的单质—定是良好的半导体材料
D．X元素的氧化物—定能与烧碱反应

参考答案：AD

本题解析：根据已知位、构、性方面的信息推断，X为Si或S。最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3或H2SO4，前者是弱酸，后者是强酸，故A正确；气态氢化物为SiH4或H2S，故B错误；单质为Si或S，前者是半导体材料，后者是绝缘体材料，故C错误；氧化物为SiO2或SO2、SO3，都是酸性氧化物，故D正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列排列顺序中错误的是（?）
A．原子半径：O＜S＜Na
B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH

参考答案：B

本题解析：O与S同族，S比O的电子层多，故半径S＞O，S与Na同周期，但Na的核电荷数小，故半径Na＞S，所以其顺序为O＜S＜Na,A正确；元素P、S同周期，非金属性P＜S，稳定性PH3＜H2S，所以B错；同周期元素从左到右金属性减弱非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强碱性减弱，故C、D均正确，所以错误的为B。

本题难度：简单

3、填空题  m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如右图所示。

已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）元素n的气态氢化物的化学式为__________。
（2）y的单质通入石灰乳中所生成的具有漂白性，其漂白原理是__________________（用化学方程式表示）。
（3）x的原子结构示意图为___________________________________。
（4）检验y的-1价阴离子的离子方程式为____________________________。

参考答案：（1）NH3?（2）Ca(ClO)2? Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO?（3）?（4）Cl-+Ag+====AgCl↓

本题解析：根据题意，m、n、x、y四种元素原子序数总和为46，其平均值小于12，因此m、n在第2周期，x、y在第3周期，设n的原子序数为a，则（a-1）+a+(a+9)+(a+10)=46，解得a=7，即m为C，n为N，x为S，y为Cl。

本题难度：简单

4、选择题  某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式可能为
A． H2XO3
B． HXO3
C． HXO
D． H2XO4

参考答案：B

本题解析：根据X的氢化物可知，X的最低价是－3价，属于第ⅤA，因此最高价是＋5价。所以选项B正确，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  第三周期主族元素中，原子半径最大的是
A．Na
B．Si
C．S
D．Cl

参考答案：A

本题解析：同一周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小。

本题难度：一般