1、填空题  工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2 ↑。请回答下列问题：
（1）上述反应涉及的元素中，最外层有2个未成对电子的元素是__________；简单离子的离子半径最小的元素，其原子核外有_____种不同能级的电子。
（2）已知元素周期表中，镓(31Ga)与铝元素同一主族，写出Ga的最外层电子排布式：______
（3）镓(Ga)有两种天然同位素，一种是，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。实验测得溴化镓(GaBr3)的摩尔质量为309.8 g/mol，则由此推知镓的另一种同位素是_________。
（4）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是?。

参考答案：（1）氧（O） ；5?（各1分，共2分）
（2）4s24p 1?（2分）
（3）?（2分）
（4）碳与O2反应，有利于反应正向进行 （2分）

本题解析：（1）Al、O、Cl元素原子外围电子排布分别为为3s23p1、2s22p4、3s23p5，故氧元素原子最外层有2个未成对电子。电子层数越多微粒半径越大，在核外电子排布相同的条件下，核电荷数越多，微粒半径越小，所以简单离子的离子半径最小的元素为Al元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，核外有5种不同能级的电子。
（2）镓（31Ga）与铝元素同一主族，铝的原子序数是13，因此镓7元素的原子序数是13＋18＝31，处于第四周期，最外层电子数为3，所以Ga的最外层电子排布式为4s24p1。
（3）溴化镓（GaBr3）的摩尔质量309.8g/mol，则镓元素的相对原子质量为309.8－80×3＝69.8。设镓的另一种同位素的质量数为A，则根据元素原子所占的百分比可知，0.4A＋0.6×69＝69.8，解得A＝71，故该同位素为
（4）实际生成中加入焦炭，碳与O2反应，降低氧气的浓度，有利于反应正向进行。

本题难度：一般

2、选择题  某固体物质X与稀盐酸反应生成溶液Y，Y与过量氢氧化钠溶液反应得白色沉淀Z，经过滤后，将沉淀物Z加热灼烧又得到X。则X可能是
[? ]
A、Fe2O3?
B、Al2O3?
C、FeO?
D、MgO

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1，W2，W3,三者的大小关系是?
A．W1>W2>W3
B．W1=W2=W3
C．W3>W1>W2
D．W3>W2>W1

参考答案：C

本题解析：在氧气中燃烧得到MgO，1mol增加16g，在空气中燃烧得到MgO和Mg3N2，1mol增加的质量小于16g，大于9.3g；二氧化碳中燃烧得到MgO和C，1mol增加的质量为16g+6g=22g。故选C。

本题难度：一般

4、选择题  下列关于铝的叙述正确的是（　　）
A．铝在空气中生成一层氧化物薄膜，从而光泽更好
B．铝锅煮水有大量氢气生成
C．铝片加入烧碱溶液中有氢气生成
D．浓硫酸越浓，与铝反应越剧烈

参考答案：A．铝属于亲氧元素，在空气中极易被氧化生成氧化铝，从而使铝表面失去金属光泽，故A错误；
B．铝表面有一层致密的氧化物薄膜而阻止铝被氧化，所以铝锅煮水不会有大量氢气生成，故B错误；
C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，也能和盐酸反应生成盐和氢气，故C正确；
D．常温下，浓硫酸与铝发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，从而发生钝化现象，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列物质可以用作药物，用于治疗胃酸过多的是
A．BaCO3
B．NaOH
C．CuSO4
D．Al(OH)3

参考答案：D

本题解析：治疗胃酸过多是中和胃酸，但又不能使用强碱，故B不行；AC中有重金属盐，有毒；故答案为D。

本题难度：简单