1、选择题 欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用（ ）
A．浓盐酸
B．稀硝酸
C．冷的浓硫酸
D．冷的浓硝酸
参考答案：A、浓盐酸可以溶解CaCO3和Mg（OH）2，能与铝反应，损坏铝壶，故A错误；
B、稀硝酸可以溶解CaCO3和Mg（OH）2，能与铝反应，损坏铝壶，故B错误；
C、铝在冷的浓硫酸中发生钝化，但硫酸钙微溶，生成的硫酸钙为附着在水垢上，阻止反应继续进行，故C错误；
D、冷的浓硝酸与CaCO3和Mg（OH）2反应，生成可溶的硝酸钙、硝酸镁，除去水垢，且铝在冷的浓硝酸中发生钝化，不损坏铝壶，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列实验操作能达到预期实验目的的是
?
| 实验目的
| 实验操作
|
A
| 鉴别Al3+和Fe3+
| 分别加入过量NaOH溶液
|
B
| 比较Fe和Cu的金属活动性
| 分别加入浓硝酸
|
C
| 证明品红溶液褪色的原因是通入了SO2
| 将褪色后的溶液再加热
|
D
| 分离乙酸乙酯和乙酸
| 加饱和NaOH溶液，蒸馏
参考答案：AC
本题解析：A.氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶，正确；B.铁在浓硝酸中会发生钝化现象，而铜会与浓硝酸反应，应该选用稀硫酸才合理，错误；C.二氧化硫使品红褪色的原理是生成了无色不稳定的物质，当受热后又会分解，恢复原来的颜色，正确；D.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解，联系课本实验乙酸乙酯的制备可知，当选用饱和的碳酸钠溶液，错误。
本题难度：一般
3、填空题 硝酸铝广泛用于有机合成、印染工业等。工业上以铝灰为原料（主要成分为Al，含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等）制备硝酸铝的工艺流程如下：
已知：Al（OH）3沉淀和溶解的pH如下表：
Al（OH）3
| 开始沉淀
| 沉淀完全
| 沉淀开始溶解
| 沉淀溶解完全
| pH
| 3.3
| 5.0
| 7.8
| 12.8
|
?
回答下列问题：
（1）碱溶时，发生主反应的离子方程式为________________________________。
（2）工艺流程中第一次加入硝酸调pH＝7.0的目的是__________________________________________________________。
pH＝7.0时，溶液中c（Al3＋）＝________（通常条件下，Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10－33）。
（3）若忽略杂质跟酸、碱的反应，则在碱溶、调pH＝7.0、酸溶过程中，理论上消耗碱、酸的物质的量之比n1（NaOH）∶n2（HNO3）∶n3（HNO3）＝________。
（4）现用1 t铝灰制硝酸铝晶体[Al（NO3）3·9H2O]，最后生产出7.5 t硝酸铝晶体，若生产过程中铝元素的损失率为10%，计算铝灰中铝元素的质量分数。
参考答案：（1）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑
（2）使Al（OH）3沉淀完全 1.3×10－12 mol·L－1
（3）1∶1∶3
（4）60%
本题解析：（1）注意铝灰的主要成分为Al，主要反应是铝与碱的反应。（2）结合流程图可知，调节pH＝7.0时，过滤得到的沉淀再加HNO3，得硝酸铝，可知沉淀为Al（OH）3。c（Al3＋）＝ ＝1.3×10－12 mol·L－1。（3）碱溶、调pH＝7.0、酸溶的反应分别为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑、AlO2-＋H＋＋H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，得n1（NaOH）∶n2（HNO3）∶n3（HNO3）＝1∶1∶3。
（4）设铝元素的质量分数为x
Al ～ Al（NO3）3·9H2O
27 375
1 t×（1－10%）×x 7.5 t
 ＝
解得：x＝0.6（或60%）
本题难度：一般
4、选择题 氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的
[? ]
A. 酸性
B. 碱性
C. 两性
D. 氧化性
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 某混合溶液中含有MgCl2的浓度为2 mol·L-1，含AlCl3的浓度为3 mol·L-1，将此溶液200 mL中Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀分离出来，至少需要1.6 mol·L-1的NaOH溶液的体积是（?）
A．3.2 L
B．2 L
C．1.5 L
D．1.8 L
参考答案：B
本题解析：此题可用常规做法用反应方程式综合计算，也可整体思考利用质量守恒、电荷守恒直接计算。
由题意可知：Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀分离出来，Al3+完全转化为 ，溶液中的离子为Na+、、Cl-，由质量及电荷守恒易得：n(Na+)=n()+n(Cl-)="0.6" mol+（0.8 mol+1.8 mol）="3.2" mol，V(NaOH)="3.2" mol÷1.6 mol·L-1="2" L。
本题难度：简单
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